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期末復(fù)習(xí)方法-2019年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法

2018-12-28 20:12:25  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  期末復(fù)習(xí)方法-2019年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法!12月結(jié)束了,大家即將迎來激烈的期末診斷;瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)有點(diǎn)瑣碎,復(fù)習(xí)的時(shí)候需要多一點(diǎn)時(shí)間。愛智康助力期末診斷,給大家整理一些知識(shí)點(diǎn)和復(fù)習(xí)方法。下面是期末復(fù)習(xí)方法-2019年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法!同學(xué)們期末加油。

 

 

  期末復(fù)習(xí)方法-2019年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(一)


  高二化學(xué)復(fù)習(xí)資料:溶液的


  應(yīng)熟練掌握本部分常用的公式和方法


  公式一:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)100%


  公式二:溶液的稀釋與濃縮


  m濃a%濃=m稀b%稀=(m濃+增加的溶劑質(zhì)量)b%稀


  公式三:相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合


  m濃a%濃+m稀b%稀=(m濃+m稀)c%


  公式四:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積溶液的密度


  高二化學(xué)復(fù)習(xí)資料:化學(xué)反應(yīng)與能量


  1、反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。


  焓變:在恒溫、恒壓的條件下,化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量(QP)。


  2、符號(hào):△H單位:kJ/mol


  3、規(guī)定:吸熱反應(yīng):△H > 0 或者值為“+”,放熱反應(yīng):△H < 0 或者值為“-”


  4、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng):


  燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、以及大部分化合反應(yīng)是放熱的


  大部分分解反應(yīng),電離、水解、高溫下碳還原金屬氧化物、碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)等一般屬于吸熱反應(yīng)。


  5、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,放熱反應(yīng),體系能量降低,△H<0


  反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,吸熱反應(yīng),體系能量升高,△H>0


  △H在數(shù)值上等于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時(shí)所釋放的總能量之差,△H=E生成物能量-E反應(yīng)物能量=E反應(yīng)物鍵能之和-E生成物鍵能之和


  6、熱化學(xué)方程式:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。


  書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):


  (1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài),用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。


  (2)方程式右端用△H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量,放熱為負(fù),吸熱為正。


  (3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。


  (4)對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí),其△H 也不同,即△H 的值與計(jì)量數(shù)成正比,


  7、蓋斯定律:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的;瘜W(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)


  只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。


  規(guī)律:若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng),則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。


  步驟:


  8、燃燒熱:在101kPa時(shí),l mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的反應(yīng)熱.


  注意:① 燃燒的條件是在101kPa;② 標(biāo)準(zhǔn):是以1mol燃料作為標(biāo)準(zhǔn),因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí),其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示;③ 物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng),所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時(shí)的△H均為負(fù)值;④ 燃燒要完全:C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g),而不是CO;H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l),N元素轉(zhuǎn)化為N2(g)。


  9.中和熱:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol的水所放出的熱量,-1KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol


  高二化學(xué)復(fù)習(xí)資料:化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡


  先進(jìn)節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率


  1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。


  2.表示方法:v(A)=△c(A)/△t =△n(A)/(△t.V )


  單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)


  3.同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率數(shù)值可能不同,速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比。


  4.影響因素——濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、光、電、波、接觸面、溶劑等


  (1)濃度:固體、純液體的濃度均可視作常數(shù)。故改變固體物質(zhì)的量對(duì)速率無影響。


  (2)壓強(qiáng):對(duì)反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)沒有改變的可逆反應(yīng)來說,當(dāng)壓強(qiáng)改變時(shí),V正、V逆的改變


  程度是相同的;對(duì)反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)發(fā)生改變的可逆反應(yīng)來說,當(dāng)壓強(qiáng)增加時(shí),V正、V逆的改變程度是不相同的。(計(jì)量數(shù)大的一邊改變的程度大)


  (3)溫度:溫度對(duì)V正、V逆的影響是不同的,升溫時(shí)吸熱反應(yīng)一邊增加的倍數(shù)要大于放熱反應(yīng)


  一邊增加的倍數(shù);降溫時(shí)放熱反應(yīng)一邊減少的倍數(shù)要小于吸熱反應(yīng)一邊減少的倍數(shù)。


  (4)催化劑:使用催化劑能同等程度地改變V正、V逆。


  5.有效碰撞——能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有效碰撞發(fā)生的條件是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量和


  分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。


  活化分子——在化學(xué)反應(yīng)中,能量較高、可能發(fā)生有效碰撞的分子。


  活化能——活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差(用Ea表示)。


  第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度


  1. 自發(fā)反應(yīng):在一定條件下無需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)。


  2. 自發(fā)進(jìn)行的方向——體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向。


  熵(S)——衡量一個(gè)體系混亂度的物理量。混亂度:氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)


  3. 焓變(△H)與混亂度(△S)綜合考慮


  4.化學(xué)反應(yīng)方向的控制△G = △H - T△S < 0 ,一定能自發(fā)。


  △H<0、△S>0,一定能自發(fā)進(jìn)行


  △H>0、△S<0,一定不能自發(fā)進(jìn)行


  △H<0、△S<0,低溫下能自發(fā)進(jìn)行


  △H>0、△S>0,高溫下能自發(fā)進(jìn)行


  5.化學(xué)反應(yīng)的限度


  (1)化學(xué)平衡狀態(tài)——在一定條件下的可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃 度不再發(fā)生變化。一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的較大限度。


  (2)化學(xué)平衡的特點(diǎn)——動(dòng)態(tài)平衡,V正=V逆≠0,


  (3)化學(xué)平衡常數(shù)——一定溫度下,到達(dá)平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。表達(dá)式:K=C生 C反 K越大,表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。與反應(yīng)速率無關(guān)。


  (4)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷


  a.V正=V逆。即單位時(shí)間內(nèi)某一物質(zhì)生成量和消耗量相等,或?qū)δ骋晃镔|(zhì)而言生成化學(xué)鍵的量和斷裂化學(xué)鍵的量相等。


  b.體系中各組分物質(zhì)的百分含量保持不變。即各種物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、顏色等都不變;


  混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量也不變。(但對(duì)于反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),就不能用混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量已經(jīng)不變來判斷可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡)---變量不變。


  第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)


  1.影響因素:濃度、壓強(qiáng)、溫度


  平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素,平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。


  2.等效平衡——同一反應(yīng),在一定條件下所建立的兩個(gè)或多個(gè)平衡中,混合物中各成分的含量相同,這樣的平衡稱為等效平衡。


  3.等效平衡的分類


  I類:恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說(即△V≠0的體系):等價(jià)轉(zhuǎn)化后,對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。---等量投料,完全等效。


  II類:恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說(即△V=0的體系):等價(jià)轉(zhuǎn)化后,只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。---等比投料,不完全等效。


  III類:恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后,要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平


  衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。---等比投料,不完全等效。


  4. 速率和平衡圖像分析


  (1)反應(yīng)速度圖像——看起點(diǎn),看變化趨勢(shì),看終點(diǎn)。


  (2)化學(xué)平衡圖像分析法:


  三步分析法:一看速率變化;二看正逆速率變化的相對(duì)大小;三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。 四要素分析法:看曲線的起點(diǎn)、變化趨勢(shì)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)。


  先拐先平:先出拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡。


  定一議二:圖像中有三個(gè)量時(shí),先確定一個(gè)量不變,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。


  第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的控制


  1. 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素——濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;


  2. 催化劑對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響——MnO2、CuO、FeCl3等對(duì)過氧化氫分解都有催化作用,但催化效果不同,且同一催化劑的接觸面大小、顆粒大小也會(huì)影響效率。


  3. 反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響(合成氨為例)


  期末復(fù)習(xí)方法-2019年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(二)


  1、常見元素的化合價(jià)(正價(jià)):一價(jià)鉀鈉氫與銀,二價(jià)鈣鎂鋇與鋅,三價(jià)金屬元素鋁;一五七變價(jià)氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二銅,二三鐵,二四六七錳特別。


  2、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟:“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”


  “查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品,連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈,停止加熱。


  3、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟:“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”


  “一通”先通氫氣,“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱:“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣:“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。


  4、原子較外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系:“失陽正,得陰負(fù),值不變”:原子較外層失電子后形成陽離子,元素的化合價(jià)為正價(jià);原子較外層得電子后形成陰離子,元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。


  5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣:固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。


  液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高。


  滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記。


  托盤天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小;試紙測(cè)液先剪小,玻棒沾液測(cè)較好。試紙測(cè)氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。酒精燈加熱用外焰,三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺。


  期末復(fù)習(xí)方法-2019年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(三)


  一.化學(xué)學(xué)科特征和課程目標(biāo):


  化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科,是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué),是研制新物質(zhì)的科學(xué),是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。


  1.知識(shí)與技能:認(rèn)識(shí)幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法,掌握化學(xué)的基本概念和基本理論,理解物質(zhì)的多角度分類,認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性,能分析簡單化學(xué)問題,并用化學(xué)語言表達(dá)。能分析化學(xué)問題中量的關(guān)系,學(xué)會(huì)簡單的化學(xué)。認(rèn)識(shí)常用化學(xué)問題的方案設(shè)計(jì)、操作和完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。


  2.過程與方法:了解科學(xué)探究的一般過程,初步學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法。認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途的規(guī)律,了解現(xiàn)代化學(xué)肩負(fù)的使命。具有為解決化學(xué)問題進(jìn)行專題信息收集、加工和輸出的能力。學(xué)會(huì)通過獨(dú)立學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)相結(jié)合來提高學(xué)習(xí)和實(shí)踐活動(dòng)的效率,培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作的能力。


  3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:了解現(xiàn)代化學(xué)和化工的發(fā)展,了解化學(xué)知識(shí)在解決生活、生產(chǎn)和社會(huì)問題中的重要作用,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺性,具有參與化學(xué)科學(xué)實(shí)踐的積極性,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)態(tài)度。了解科學(xué)方法在化學(xué)研究中的重要性,養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。認(rèn)識(shí)化學(xué)與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會(huì)進(jìn)步和自然生態(tài)保護(hù)的關(guān)系,形成合理使用自然資源和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)和責(zé)任感。


  二.高中化學(xué)與初中化學(xué)相比有下述幾方面的特點(diǎn):


 、备拍畛橄


  初中化學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙,注重定性分析,以形象思維為主,從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實(shí)驗(yàn)入手建立化學(xué)概念和規(guī)律,使孩子掌握一些較基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能,很大程度上是記憶型,欠缺獨(dú)立思考能力的培養(yǎng),習(xí)慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識(shí)。而高中除定性分析外,還有定量分析,除形象思維側(cè)重抽象思維,在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律,使孩子主動(dòng)地接受和自覺獲取知識(shí),發(fā)展智能。如氧化——還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象,理論性又較強(qiáng),第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè),孩子一時(shí)不適應(yīng),這是孩子進(jìn)入高中所面臨的挑戰(zhàn),給教與學(xué)帶來一個(gè)十分尖銳的矛盾。


 、策M(jìn)度快,反應(yīng)方程式復(fù)雜


  初中進(jìn)度相對(duì)高中較慢,要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時(shí)間較長,在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時(shí)間加以消化,而進(jìn)入高中以后,教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加,進(jìn)度加快,化學(xué)方程式增多,多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律,這在理解和掌握上都增大了難度,如果不及時(shí)消化,就會(huì)在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動(dòng),如高一 Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法,Cl2與水、堿的反應(yīng),NaCl與濃硫酸微熱與強(qiáng)熱制氯化氫反應(yīng)的不同情況等,孩子一時(shí)難以理解,深感難掌握、難記憶,不太適應(yīng)。


  3.內(nèi)涵深,聯(lián)系廣


  如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來,滲透在高中教材的各個(gè)章節(jié),對(duì)整個(gè)中學(xué)化學(xué)起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn),學(xué)得好可促使孩子對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合,實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的飛躍,并能使孩子以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo),探索、研究后面的化學(xué)知識(shí),培養(yǎng)分析推理能力,為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。


 、醋サ湫,帶一族


  初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì),了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途,而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點(diǎn),詳細(xì)介紹它們的物質(zhì)及重要化合物,通過分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同研究它們?cè)谛再|(zhì)上的相似性和遞變性;運(yùn)用歸納、對(duì)比培養(yǎng)孩子科學(xué)研究的方法,這是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與初中不同的一個(gè)特點(diǎn)。

 

 

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