2019年高考化學(xué)熱化學(xué)反應(yīng)方程式

2019-05-21 14:07:00 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019年高考化學(xué)熱化學(xué)反應(yīng)方程式！高中化學(xué)還算是很好學(xué)習(xí)的，熱化學(xué)部分的知識點不是很多，但是還是很重點，高考考的可能性還是很大的，愛智康助力高考，給大家較后整理一次這部分的知識點，下面是2019年高考化學(xué)熱化學(xué)反應(yīng)方程式！!同學(xué)們沖刺高考，加油！

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　　2019年高考化學(xué)熱化學(xué)反應(yīng)方程式(一)

　　1.概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。

　　例如： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6 kJ/mol

　　2.意義：既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

　　要點詮釋：

　　(1)熱化學(xué)方程式必須標出能量變化。

　　(2)熱化學(xué)方程式中必須標明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因為反應(yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。

　　(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以用分數(shù)，但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化。

　　3.注意事項：

　　(1)普通化學(xué)方程式只表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化;熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，它既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

　　(2)△H只能寫在標有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右(后)邊，即只有在熱化學(xué)方程式中出現(xiàn)。若為放熱反應(yīng)，△H為“-”;若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”�！鱄的單位一般為kJ/mol。

　　(3)反應(yīng)熱△H與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。書寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)注明△H的測定條件(溫度、壓強)，未指明溫度和壓強的反應(yīng)熱△H，指25℃(298K)、101kPa時的反應(yīng)熱△H(絕大多數(shù)反應(yīng)熱△H是在25℃、101kPa時測定的)。

　　(4)物質(zhì)本身具有的能量與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H的數(shù)值以及符號都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的聚集狀態(tài)(氣體：g　液體：l　固體：s　稀溶液：aq)，才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中，不用“↑”和“↓”。

　　(5)普通化學(xué)方程式中，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)可以表示物質(zhì)的分子數(shù)、物質(zhì)的量等含義;但是在熱化學(xué)方程式中，只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以可以是整數(shù)、分數(shù)、或小數(shù)。對相同化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，反應(yīng)熱△H也不同。

　　(6)相同條件(溫度、壓強)，相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)(互逆反應(yīng)，不一定是可逆反應(yīng))，正向進行的反應(yīng)和逆向進行的反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H數(shù)值相等，符號相反。

　　(7)反應(yīng)熱△H的單位kJ/mol中的“/mol”是指化學(xué)反應(yīng)整個體系(即指“每摩化學(xué)反應(yīng)”)，而不是具體指該反應(yīng)中的哪一種物質(zhì)。

　　(8)不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱△H表示反應(yīng)進行到底(完全轉(zhuǎn)化)時的能量變化。

　　(9)關(guān)于反應(yīng)熱的大小比較問題，注意理解：有兩種情況，其一是比較Q(熱量值)，那么就只與反應(yīng)熱的數(shù)值有關(guān)，與“+”“-”符號無關(guān)，“+”“-”只表示吸熱或放熱;其二是比較△H，那么就與“+”“-”符號有關(guān)。

　　2019年高考化學(xué)熱化學(xué)反應(yīng)方程式(二)

　　C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/mol

　　C(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/mol

　　CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol

　　CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol

　　C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol

　　C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2800kJ/mol

　　N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

　　S(s)+O2(g)==SO2(g); △H=-297kJ/mol

　　FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

　　SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

　　2019年高考化學(xué)熱化學(xué)反應(yīng)方程式(三)

　　SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);△H=-130.8kJ/mol

　　H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol

　　C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g);△H=+131.5kJ/mol

　　3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

　　2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol

　　O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H= -kJ/mol

　　O2(g)+2NO(g)==2NO2(g);△H= -kJ/mol

　　2NO2(g)==N2O4(g);△H= -kJ/mol

　　Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s);△H=-157kJ/mol

　　CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

　　C(石墨) + O2(g) === CO2(g); △H = -393.51kJ mol-1

　　C(金剛石) + O2(g) === CO2(g); △H = -395.41kJ mol-1

　　C(石墨) ===C(金剛石); △H = +1.9kJ mol-1

　　NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

　　KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

　　NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

　　　　　　　2019年高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

　　　　　　　2019年高考化學(xué)物質(zhì)的量濃度

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