2019年高考化學(xué)反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱

2019-05-20 22:09:48 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019年高考化學(xué)反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱(一)

　　2019年高考化學(xué)反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱(二)

　　1. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因及主要表現(xiàn)形式。

　　(1)化學(xué)反應(yīng)通常都伴隨著能量的變化：

　　化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏倪^(guò)程中，經(jīng)歷了舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，破壞舊鍵需要吸收能量;而形成新鍵則要釋放能量，因此，化學(xué)反應(yīng)通常都伴隨著能量的變化。

　　(2)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生能量變化的原因：

　　化學(xué)反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，而生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量不同，這就是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生能量變化的原因。

　　(3)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式：

　　化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化。

　　2. 反應(yīng)熱及熱效應(yīng)的分類：

　　(1)反應(yīng)熱的分類：

　　根據(jù)反應(yīng)類型和研究對(duì)象的不同，反應(yīng)熱可分為生成熱、分解熱、中和熱、燃燒熱、溶解熱等。

　　①中和熱：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)所放出的熱量。

　�、谌紵裏幔菏侵冈�25℃、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。

　　(2)熱效應(yīng)的分類：分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

　　2019年高考化學(xué)反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱(三)

　　例1、下列與化學(xué)反應(yīng)的能量變化相關(guān)的敘述，正確的是

　　A. 生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量

　　B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

　　C. 應(yīng)用蓋斯定律，可某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

　　D. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同

　　解析：生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則情況相反，故A錯(cuò);反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒(méi)有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò);C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確;根據(jù)△H=生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)。

　　答案：C

　　例2、下列判斷正確的是

　　A. 測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值

　　B. 相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

　　C. 0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH

　　D. 1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L 1mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量

　　解析：測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，說(shuō)明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，釋放出的SO2被成了結(jié)晶水，故測(cè)定值大于理論值，A錯(cuò);氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說(shuō)明2mol氫原子的能量大于1mol H2的能量，B錯(cuò);碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液的pH，C對(duì);1L 1mol·的溶液中含有溶質(zhì)1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑;后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓;分析可知，很明顯后者大于前者，D錯(cuò)。

　　答案：C

　　例3、據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：

　　2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則下列敘述錯(cuò)誤的是

　　A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

　　B. 由反應(yīng)需在300℃下進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　　C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

　　D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

　　解析：催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，縮短反應(yīng)時(shí)間，也就是提高了生產(chǎn)效率，但不能提高生產(chǎn)率，A對(duì);反應(yīng)需在300℃下進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，但不能說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯(cuò);充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C對(duì);從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動(dòng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，D對(duì)。

　　答案：B

　　例4、下列說(shuō)法正確的是

　　A. 廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理

　　B. 充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

　　C. 放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)

　　D. 所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可進(jìn)行

　　解析：A項(xiàng)廢舊電池應(yīng)集中回收但不能填埋處理，因?yàn)殡姵乩锏闹亟饘贂?huì)污染土壤，人吃了種在這些土壤里的蔬菜后會(huì)引發(fā)疾病;B項(xiàng)，充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?D項(xiàng)，有的燃燒反應(yīng)需要吸收一定的熱量方可進(jìn)行，比如碳的燃燒。

　　答案：C

　　例5、在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵要吸收243kJ的能量，斷裂1mol H—Cl鍵要吸收432kJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H2 的能量變化是。

　　解析：在氯氣中充分燃燒1mol H2 時(shí)，要先破壞1mol的H—H鍵和1mol的Cl—Cl鍵，此過(guò)程是需要吸收679kJ能量的;在氯氣中充分燃燒1mol H2 時(shí)會(huì)形成2mol H—Cl鍵，放出864kJ的能量，吸收和放出的能量相抵后，仍會(huì)放出185kJ的能量。

　　答案：放出185kJ能量

　　　　　　　2019年高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

　　　　　　　2019年高考化學(xué)物質(zhì)的量濃度

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