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2019年高考化學離子反應(yīng)

2019-05-20 21:20:48  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  2019年高考化學離子反應(yīng)!化學較重要的就是方程式了,記方程式一定要化學反應(yīng)原理,這樣就可以記憶一些列的化學反應(yīng),診斷的時候就能隨機應(yīng)變了,高考加油!下面是2019年高考化學離子反應(yīng)!!同學們沖刺高考,加油!

 

 

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  2019年高考化學離子反應(yīng)(一)


  先進部分 非金屬元素


  一、鹵素


  ⒈氫氣與氯氣在光照或點燃條件下反應(yīng):


  H2+Cl2 2HCl


 、层~絲在氯氣燃燒: Cu+Cl2 2CuCl2


 、陈葰獾钠缀蜌⒕


  Cl2+H2O=HClO+HCl (Cl2+H2O=HClO+H++Cl-)


 、垂I(yè)制漂白粉(用石灰乳):


  2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O


  (Ca(OH)2+C12=Ca2++Cl-+C1O-+H2O)


 、滴章葰馕矚獾脑(用NaOH溶液)


  2NaOH+Cl2=NaC1+NaClO+H2O


  (2OH-+Cl2=C1-+ClO-+H2O)


  ⒍碘化鉀淀粉試紙檢驗氯氣


  Cl2+2KI=2KCl+I2 (Cl2+2I-=2Cl-+I2)


 、穼嶒炇抑坡葰猓


  MnO2+4HCl ? MnCl2+2H2O+Cl2↑


  (MnO2+4H++2Cl- ? Mn2++2H2O+Cl2↑)


  ⒏氯、溴、碘離子的檢驗


  Ag-+C1-=AgCl↓(白色);Ag-+Br-=AgBr↓(淡黃色)


  Ag-+I-=AgI↓(黃色) (三種沉淀均不溶于稀硝酸)


 、蛊追燮自恚


  Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO


  (Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO)


 、耗z卷感光原理: 2AgBr 2Ag+Br2


 、蛔C明鹵素單質(zhì)(C12-I2)化學性質(zhì)遞變性的方程式:


  H2+Cl2 2HCl、H2+Br2 ? 2HBr、H2+I2 ? 2HI


  或:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Cl2+2I-=2Cl-+I2、Br2+2I-=2Br-+I2


  2019年高考化學離子反應(yīng)(二)


  二、氧族元素


 、眴钨|(zhì)硫既有氧化性又有還原性


  H2+S ? H2S, Fe+S ? FeS, S+O2 SO2


 、矊懗瞿苷f明氯的非金屬性比硫強的三個不同反應(yīng)方程式:


 、艞l件不同: , H2+S ? H2S


 、婆cFe、Cu等變價金屬反應(yīng)時,產(chǎn)物金屬元素的價態(tài)不同:


  2Fe+3Cl2 2FeCl3; Fe+S ? FeS


 、悄馨l(fā)生置換反應(yīng): Cl2+S2-=2Cl-+S↓;


 、畴p氧水的分解:2H2O2 2H2O+O2↑


  ⒋二氧化硫與氧氣反應(yīng):


  2SO2+O2 2SO3 (工業(yè)上制硫酸,催化劑是五氧化二釩V2O5)


 、刀趸蚺c氯水混合后,失去漂白性:


  SO2+O2+2H2O=2HCl+H2SO4 (SO2+O2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-)


 、妒宜蟹謩e通入少量和足量的二氧化硫


  少量:Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O (Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O)


  足量:Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 (OH-+SO2=HSO3-)


 、范趸蛐纬伤嵊甑男问剑


 、貶2O+SO2=H2SO3;


  2H2SO3+O2=2H2SO4 (2H2SO3+O2=4H++2SO42-)。


 、2SO2+O2 2SO3 (催化劑是飄塵)


  SO3+H2O=H2SO4 (SO3+H2O=2H++SO42-)


  ⒏酸雨在空氣中pH值變小的原因:


  2H2SO3+O2=2H2SO4 (2H2SO3+O2=4H++2SO42-)


 、褂梅匠淌奖硎緷饬蛩岬乃嵝、強氧化性


  酸性:可以用堿、堿性氧化物、碳酸鹽等


  OH-+H+=H2O;CuO+2H+=Cu2++H2O;CO32-+2H+=H2O+CO2↑


  強氧化性:Cu+2H2SO4 (濃硫酸) ?CuSO4+SO2↑+2H2O


  C+2H2SO4 (濃硫酸) ?CO2↑+SO2↑+2H2O


 、毫蛩岣x子的檢驗


  Ba2++SO42-=BaSO4↓(白色沉淀,不溶于水和稀硝酸)


 、粊喠蛩徕c溶液在空氣中pH值變小的原因


  SO32-+H2O?OH-+HSO3-; 2SO32-+O2=SO42-


  (Na2SO4不水解,溶液逐漸呈中性)


 、饥潘诜磻(yīng)中只是氧化劑


  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑)


 、扑诜磻(yīng)中只是還原劑


  F2+2H2O=4HF+O2 (氫氟酸是弱酸,能夠用于雕刻玻璃)


 、撬谘趸原反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑


  2H2O 2H2↑+O2↑ (工業(yè)上制氫氣)


 、人谘趸原反應(yīng)中不是氧化劑和還原劑


  Cl2+2H2O=HClO+HCl (Cl2+H2O=HClO+H++Cl-)


  2019年高考化學離子反應(yīng)(三)


  三、氮族元素


 、“雷雨發(fā)莊稼”的原理


  N2+O2 2NO;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO


  以上反應(yīng)方程式也是由汽車尾氣導致硝酸型酸雨和光化學煙霧的主要過程。


 、埠铣砂钡脑恚


  N2+3H2 2NH3 (催化劑是鉑銠合金)


 、嘲睔庥龇犹芤撼始t色:NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-


 、窗睔馀cHCl產(chǎn)生白煙:NH3+HCl=NH4Cl


 、堤妓釟滗@受熱分解:NH4HCO3?NH3↑+H2O↑+CO2↑


 、秾嶒炇抑瓢睔猓2NH4Cl+Ca(OH)2 ? CaCl2+2NH3↑+2H2O


  ⒎久置的濃硝酸呈黃色:4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O


 、笣狻⑾∠跛岬膹娧趸


  Cu+4HNO3(濃) ? Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O


  3Cu+8HNO3(稀) ? 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O


  四、碳族元素


 、币谎趸籍a(chǎn)生的兩種方法:2C+O2 2CO;CO2+C?2CO


  ⒉石灰水中分別通入少量和足量的二氧化碳


  少量CO2:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O


  (Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O)


  足量CO2:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 (OH-+CO2=HCO3-)


 、呈沂a(chǎn)生二氧化碳的兩種方法


  CaCO3?CaO+CO2↑


  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑)


  ⒋硅的燃燒:Si+O2 SiO2


 、倒I(yè)制粗硅的方法:2C+SiO2?Si+CO↑


 、妒⒎艍A液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因


  2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O (2OH_+SiO2=SiO32-+H2O)


 、匪A芤洪L時間盛放會出現(xiàn)渾濁的原因


  Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3


  (SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-)


 、腹I(yè)制玻璃的原理


  CaCO3+SiO2?CaSiO3+CO2↑


  Na2CO3+SiO2 ?Na2SiO3+CO2↑

 

 

 

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