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2019北京高三二模考試化學(xué)鹽類水解

2019-04-13 12:50:52  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

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  2019北京高三二模診斷化學(xué)鹽類水解(一)


  鹽類水解的定義和實質(zhì)


  1.定義


  鹽電離出的一種或多種離子跟水電離出的h+或oh-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。


  2.實質(zhì)


  鹽電離出的離子(弱堿陽離子或弱酸根陰離子)跟水電離出的oh-或h+結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱堿或弱酸)并建立電離平衡,從而促進水的電離。


  3.鹽類水解的特點


  ①可逆的,其逆反應(yīng)是中和反應(yīng);


 、谖⑷醯;


 、蹌討B(tài)的,水解達到平衡時v(水解)=v(中和)≠0;


 、芪鼰岬模蛑泻头磻(yīng)是放熱反應(yīng),故其逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。


  2019北京高三二模診斷化學(xué)鹽類水解(二)


  鹽類水解的規(guī)律


  1.有弱才水解:含有弱酸根陰離子或弱堿陽離子的鹽才發(fā)生水解。


  2.無弱不水解:不含有弱酸根陰離子或弱堿陽離子的鹽即強酸強堿鹽不水解。


  3.誰弱誰水解:發(fā)生水解的是弱酸根陰離子和弱堿陽離子。


  4.誰強顯誰性:弱酸弱堿鹽看水解生成的酸和堿的強弱。


  5.越弱越水解:弱酸根陰離子所對應(yīng)的酸越弱,則越容易水解,水解程度越大。


  若酸性ha>hb>hc,則相同濃度的naa、nab、nac溶液的堿性逐漸增強,ph逐漸增大。


  co32-和hco3-所對應(yīng)的弱酸分別是hco3- 和h2co3,hco3-比h2co3的電離程度小得多,


  相同濃度時na2co3溶液的ph比nahco3的大。


  2019北京高三二模診斷化學(xué)鹽類水解(三)


  1: 鹽類水解的實質(zhì)是:在溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的 h 或 oh 生成弱 電解質(zhì)(弱酸或弱堿),從而破壞水的電離平衡,使溶液顯示出不同程度的酸堿性。


  2: 鹽類水解的規(guī)律為“遇弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,誰強顯誰性”. 如強酸強堿鹽不水解;弱堿強酸鹽水解顯酸性;強堿弱酸鹽水解顯堿性。


  3: 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng),一般水解進行到一定程度達到平衡狀 態(tài),影響水解平衡的因素有濃度、溫度等.濃度越小,則水解程度越大;升高溫度,水解程 度增大。


  4:鹽類水解離子方程式的書寫方法,除了遵循離子方程式的書寫原則外,還應(yīng)注 意:


  ①反應(yīng)物中寫出參加水解的離子和水。


 、趩嗡庥“ ”號,完全雙水解才用“=” 。


 、鄱嘣跛岣x子的水解應(yīng)分步寫。


  ④單水解產(chǎn)物不應(yīng)打“”或“” 要點


    

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