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2019北京高三二模考試化學(xué)鹽類

2019-04-13 12:45:15  來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理

  2019北京高三二模診斷化學(xué)鹽類!開學(xué)已經(jīng)不知不覺就過去一個(gè)多月了,距離高考越來(lái)越近。六月初九高考了,那么較后的階段,大家一定要充分利用起來(lái),現(xiàn)在的大家都是超人哦~腦子非常靈活呢~下面看看小編為大家準(zhǔn)備較新的2019北京高三二模診斷化學(xué)鹽類內(nèi)容,希望對(duì)大家的進(jìn)步有所幫助。

 

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  2019北京高三二模診斷化學(xué)鹽類(一)


  鹽類水解口訣:有弱才水解,越弱越水解,雙弱雙水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。


  (1)有弱才水解


  要求鹽要有弱酸根離子或者弱堿金屬離子(包括銨離子)。


  如:NaCl中的Na+對(duì)應(yīng)的堿是強(qiáng)堿NaOH,則Na+是強(qiáng)堿金屬離子,不會(huì)水解。NaCl中的Cl-對(duì)應(yīng)的酸是強(qiáng)酸HCl ,則Cl-是強(qiáng)酸根離子,也不會(huì)水解。


  所以,NaCl在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解。


  又如:CH3COONa中的CH3COO-對(duì)應(yīng)的是弱酸CH3COOH,則CH3COO-是弱酸根離子,會(huì)水解。消耗H2O電離出的H+,結(jié)合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。


  所以,CH3COONa的水溶液顯堿性。


  (2)越弱越水解


  鹽中的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿的酸性越弱或堿性越弱,水解的程度越大。


  如:Na2CO3和Na2SO3


  CO3^2-對(duì)應(yīng)的酸是H2CO3;SO3^2-對(duì)應(yīng)的酸是H2SO3


  由于H2CO3的酸性弱于H2SO3


  則,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,結(jié)合的H+更多。


  所以,Na2CO3的堿性比NaSO3的堿性強(qiáng)。


  (3)雙弱雙水解


  當(dāng)鹽中的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿是弱堿并且鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的是弱酸時(shí),則鹽的這兩種離子都會(huì)發(fā)生水解。陽(yáng)離子水解結(jié)合水電離出的OH-;陰離子水解結(jié)合水電離出的H+,所以雙水解發(fā)生的程度往往較大。


  如:CH3COONH4 中的NH4+對(duì)應(yīng)的堿是弱堿NH3*H2O ;CH3COO-對(duì)應(yīng)的酸是弱酸CH3COOH


  則NH4+和CH3COO-都會(huì)發(fā)生水解,NH4+結(jié)合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-結(jié)合H+形成CH3COOH,相互促進(jìn),水解程度較大。


  (4)誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性


  主要是針對(duì)雙水解的鹽,即弱酸弱堿鹽,由于鹽中的陰離子水解結(jié)合H+,陽(yáng)離子水解結(jié)合OH-


  要判斷鹽溶液的酸堿性,則要比較陰離子的水解成度和陽(yáng)離子的水解程度的大小。


  如:(NH4)CO3 ,由于NH3的堿性比H2CO3的酸性強(qiáng)(實(shí)際上比較的是兩者的電離度,中學(xué)不做要求,只需記憶),則NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出。


  所以,(NH4)2CO3 溶液顯堿性。


  又如:CH3COONH4,由于NH3的堿性和CH3COOH的酸性相當(dāng),則NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多。


  所以CH3COONH4溶液顯中性。


  再如:(NH4)2SO3,由于NH3的堿性比H2SO3的酸性弱,則NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出。


  所以,(NH4)2SO3溶液顯酸性。


  2019北京高三二模診斷化學(xué)鹽類(二)


  (二)根據(jù)鹽類的不同,可分為:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(不水解);強(qiáng)酸弱堿鹽;強(qiáng)奸弱酸鹽;弱酸弱堿鹽


  (1)強(qiáng)酸弱堿鹽


  如:NH4Cl的水解離子方程式:


  NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+


  強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液一定顯酸性。


  (2)強(qiáng)堿弱酸鹽


  如:CH3COONa的水解離子方程式:


  CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-


  強(qiáng)奸弱酸鹽的水溶液一定顯堿性。


  (3)弱酸弱堿鹽


  如:CH3COONH4的水解:


  CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O


  CH3COONH4水溶液顯中性


  如:NH4F的水解:


  NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF


  NH4F的水溶液顯酸性。


  如:NH4ClO的水解離子方程式;


  NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO


  NH4ClO的水溶液顯堿性。


  弱酸弱堿鹽的酸堿性和陰離子與陽(yáng)離子有關(guān)。


  2019北京高三二模診斷化學(xué)鹽類(三)


  (三)多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解


  多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解是分步進(jìn)行的,一般先進(jìn)步進(jìn)行的程度較大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。


  如:Na2CO3的水解:


  先進(jìn)步程度很大: CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-


  第二步程度很小: HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-


  【注意】:


  大部分的鹽的水解都不能進(jìn)行徹底,所以一般鹽的水解都要是可逆符號(hào)。


  水解度較大的鹽有Al2S3可認(rèn)為幾乎雙水解徹底。


  【以上都是一種鹽中的離子水解。】


  【第二種情況】:


  另外,還有2種鹽中,分別有弱酸根離子和弱堿根離子,也會(huì)互相促進(jìn),發(fā)生雙水解。


  如:NaHCO3和AlCI3兩種鹽,如果把它們的溶液相混合,則會(huì)發(fā)生雙水解,水解離子方程式如下:


  3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑


  注意:Al^3+和HCO3-雙水解較徹底,可以用“==”而不用“可逆符號(hào)”


  另外,所有的水解過程中一定有水參加,但是由于該水解反應(yīng),生成物中有水,可以和反應(yīng)物中的水剛好相互抵消,但方程式中沒有水出現(xiàn)并不表明沒有水參加。


  【附】


  (1)常見的弱酸根離子:SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亞硝酸根)


  常見弱酸的酸性排序:


  H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S


  亞硫酸 磷酸 氫氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氫硫酸


  > HClO>C6H5-OH>HAlO2


  次氯酸 苯酚 偏鋁酸


  (2)常見的弱堿離子:NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+


  其中堿性排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3

 

 

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