2019北京高三二�？荚嚮瘜W(xué)焓變反應(yīng)熱

2019-04-12 23:46:08 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)焓變反應(yīng)熱!現(xiàn)在都已經(jīng)四月中旬了，大家都知道即將到來(lái)的二模診斷了嗎？大家一定要復(fù)習(xí)好，加油，相信自己，下面看看小編為大家準(zhǔn)備較新的2019北京高三二模診斷化學(xué)焓變反應(yīng)熱內(nèi)容，希望對(duì)大家的進(jìn)步有所幫助。

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　　2019北京高三二模診斷化學(xué)焓變反應(yīng)熱(一)

　　一、焓既然組成物體的分子不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),那么,像一切運(yùn)動(dòng)著的物體一樣,做熱運(yùn)動(dòng)的分子也具有動(dòng)能.個(gè)別分子的運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象(速度大小和方向)是偶然的,但從大量分子整體來(lái)看,在一定條件下,它們遵循著一定的統(tǒng)計(jì)規(guī)律,與熱運(yùn)動(dòng)有關(guān)的宏觀量——溫度,就是大量分子熱運(yùn)動(dòng)的統(tǒng)計(jì)平均值.分子動(dòng)能與溫度有關(guān),溫度越高,分子的平均動(dòng)能就越大,反之越小.分子間存在相互作用力,即化學(xué)上所說(shuō)的分子間作用力(范德華力).分子間作用力是分子引力與分子斥力的合力,存在一距離r0使引力等于斥力,在這個(gè)位置上分子間作用力為零.分子引力與分子斥力都隨分子間距減小而增大,但是斥力的變化幅度相對(duì)較大,所以分子間距大于r0時(shí)表現(xiàn)為引力,小于r0時(shí)表現(xiàn)為斥力.因?yàn)榉肿娱g存在相互作用力,所以分子間具有由它們相對(duì)位置決定的勢(shì)能,叫做分子勢(shì)能.分子勢(shì)能與彈簧彈性勢(shì)能的變化相似.物體的體積發(fā)生變化時(shí),分子間距也發(fā)生變化,所以分子勢(shì)能同物體的體積有關(guān)系. 物體中所有分子做熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和叫做物體的熱力學(xué)能,也叫做內(nèi)能.熱力學(xué)能與動(dòng)能、勢(shì)能一樣,是物體的一個(gè)狀態(tài)量. 初中我們學(xué)過,改變物體內(nèi)能的方式有兩個(gè)：做功和熱傳遞. 在敞口容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)就是恒壓過程.所謂恒壓是指系統(tǒng)的壓強(qiáng)p等于環(huán)境壓強(qiáng)p外,并保持恒定不變,即p=p外=常數(shù).由于過程恒壓和只做體積功,所以它表明恒壓過程中的熱等于系統(tǒng)焓的變化,也就是說(shuō),只要確定了過程恒壓和只做體積功的特點(diǎn),Q就只決定于系統(tǒng)的初末狀態(tài). 焓的物理意義可以理解為恒壓和只做體積功的特殊條件下,Q=ΔH,即反應(yīng)的熱量變化.因?yàn)橹挥性诖藯l件下,焓才表現(xiàn)出它的特性.例如恒壓下對(duì)物質(zhì)加熱,則物質(zhì)吸熱后溫度升高,ΔH>0,所以物質(zhì)在高溫時(shí)的焓大于它在低溫時(shí)的焓.又如對(duì)于恒壓下的放熱化學(xué)反應(yīng),ΔH

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)焓變反應(yīng)熱(二)

　　反應(yīng)熱,通常是指：當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以及不作非膨脹功的情況下發(fā)生后,若使生成物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度,這時(shí)體系所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱.

　　通常有兩種：等容反應(yīng)熱和等壓反應(yīng)熱.等容過程反應(yīng)的熱效應(yīng)(Qv)等于反應(yīng)的內(nèi)能變化(ΔU);等壓過程反應(yīng)的熱效應(yīng)(Qp)等于反應(yīng)的焓變(ΔH).

　　焓變是指系統(tǒng)發(fā)生一個(gè)過程的焓的增量.

　　體系的等壓反應(yīng)熱就等于焓變.

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)焓變反應(yīng)熱(三)

　　一、焓變反應(yīng)熱

　　1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

　　(1)反應(yīng)熱的概念：

　　當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。

　　(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

　　Q>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

　　(3)反應(yīng)熱的測(cè)定

　　測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可出反應(yīng)熱，公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的焓變

　　(1)反應(yīng)焓變

　　物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來(lái)描述，符號(hào)為H，單位為kJ·mol-1。

　　反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。

　　(2)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。

　　對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。

　　(3)焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　(1).符號(hào)： △H(2).單位：kJ/mol

　　(4) 產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

　　(5)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：

　　ΔH>0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。

　　ΔH<0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

　　2014年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)----必須背的知識(shí)點(diǎn)10(6)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：

　　把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

　　下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

　　物質(zhì)

　　H2(g)

　　O2(g)

　　H2O(g)

　　能量

　　436

　　496

　　926

　　1. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，這說(shuō)明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量高(填“高”或“低”)。斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。

　　2. 請(qǐng)用圖示表示出2 mol H2(g)與1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反應(yīng)過程。

　　3. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出H2(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-484 kJ·mol-1。

　　4. 若已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH=-44 kJ·mol-1，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+21O2(g)===H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1。

　　☆ 常見的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)

　　③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

　�、� 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

　�、� 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

　　有下列變化：①H2在Cl2中燃燒�、谔妓徕}分解�、垆X熱反應(yīng)�、芩釅A中和反應(yīng)　⑤緩慢氧化�、轓a2CO3水解　⑦NaOH固體溶于水�、噼F和稀H2SO4反應(yīng)�、酈a(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)�、夤I(yè)合成氨

　　1. 屬于放熱反應(yīng)的有：①③④⑤⑧⑩，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)變。

　　2. 屬于吸熱反應(yīng)的有：②⑥⑨，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了熱能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)變。

　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學(xué)化學(xué)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)

　　　　　　　2019年北京市東西海朝4區(qū)高三二模試題及答案解析匯總

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