2019北京高考二模化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：金屬化合物

2019-03-17 22:13:49 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019北京高考二模化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：金屬化合物(一)

　　一、鈉及其化合物：

　　(一)、鈉

　　1. Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

　　2. Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。

　　3. Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

　　4. Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

　　5. Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K

　　(二)、氫氧化鈉

　　1. 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

　　2. 溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH- NH3H2O NH3↑H2O

　　3. 與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時(shí)，產(chǎn)物不同)

　　4. 潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2

　　(三)、過氧化鈉

　　1. 非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　2. 過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

　　3. 過氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。

　　4. 強(qiáng)氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。

　　(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　1. 俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)

　　2. 除雜：CO2(HCl)：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

　　3. NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤

　　4. 鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

　　5. NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)

　　(五)、氯化鈉：

　　1. 除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl(KNO3)：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結(jié)晶、過濾。

　　2. 氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

　　3. 配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的先進(jìn)個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。

　　點(diǎn)評(píng)：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：金屬化合物(二)

　　二、鋁及其化合物：

　　(一)、鋁

　　1. 鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：因它是先進(jìn)能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，易成高考的熱點(diǎn)，主要涉及除雜問題。

　　2. 鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點(diǎn)。

　　3. 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))不是不反應(yīng)，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。

　　4. 鋁熱反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

　　5.離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

　　(二)、氧化鋁

　　1.熔點(diǎn)高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。

　　2.兩性氧化物：因它是化學(xué)中先進(jìn)的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。

　　3.工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

　　(三)、氫氧化鋁

　　1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。

　　2.兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中先進(jìn)的兩性氫氧化物，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。

　　3.治療胃酸過多：因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿如NaOH。

　　4.明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：金屬化合物(三)

　　一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe。

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

　　三、A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　五、Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態(tài) 白色晶體細(xì)小白色晶體

　　水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

　　熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應(yīng) CO32—+H+ H CO3—

　　H CO3—+H+ CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與堿反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH

　　反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O

　　反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3—+OH- H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2 H CO3—

　　不反應(yīng)

　　與鹽反應(yīng) CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32— CaCO3↓

　　不反應(yīng)

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

　　轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　六、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

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　　化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷

　　如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否已達(dá)平衡，很多，本文總結(jié)如下，供大家參考。

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