2019北京高考二模化學(xué)知識點：化學(xué)鍵

2019-03-17 21:46:59 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點：化學(xué)鍵！開學(xué)沒復(fù)習(xí)多久就是一模診斷，但是成績并不理想，那就好好準備二模診斷，給大家整理了一些知識點，愛智康助力高考，下面是小編給大家整理的2019北京高考二模化學(xué)知識點：化學(xué)鍵!同學(xué)們，加油啊！

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　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點：化學(xué)鍵(一)

　　一、離子鍵

　　1.離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移(失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子)形成的。即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-;也可以由原子團形成;如SO4 2-，NO3-等。

　　2.離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。

　　二、共價鍵

　　1.共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子云密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。

　　2.共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性;另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和較大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：

　　(1)非極性共價鍵形成共價鍵的電子云正好位于鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的C—C鍵。

　　(2)極性共價鍵形成共價鍵的電子云偏于對電子引力較大的一個原子，如Pb—S 鍵，電子云偏于S一側(cè)，可表示為Pb→S。

　　(3)配價鍵共享的電子對只有一個原子單獨提供。如Zn—S鍵，共享的電子對由鋅提供，Z：+ ¨..S：=Z n→S

　　3.共價鍵可以形成兩類晶體，即原子晶體共價鍵與分子晶體。原子晶體的晶格結(jié)點上排列著原子。原子之間有共價鍵聯(lián)系著。在分子晶體的晶格結(jié)點上排列著分子(極性分子或非極性分子)，在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。關(guān)于分子鍵精辟氫鍵后面要講到。

　　三、金屬鍵

　　1.由于金屬晶體中存在著自由電子，整個金屬晶體的原子(或離子)與自由電子形成化學(xué)鍵。這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價鍵。

　　2.對于這種鍵還有一種形象化的說法：“好象把金屬原子沉浸在自由電子的海洋中”。金屬鍵沒有方向性與飽和性。

　　3.和離子晶體、原子晶體一樣，金屬晶體中沒獨立存在的原子或分子;金屬單質(zhì)的化學(xué)式(也叫分子式)通常用化學(xué)符號來表示。

　　例題：

　　從化學(xué)鍵變化的觀點看，下列變化中化學(xué)鍵被破壞但不屬于化學(xué)變化的是(　　)

　　A.蔗糖溶于水　　　　　　B.金剛石變成石墨

　　C.氯化鈉熔化 D.五氧化二磷吸水

　　解析：蔗糖溶于水屬于物理變化，既沒有舊鍵的斷裂，也沒有新鍵的形成;氯化鈉熔化只有舊鍵的斷裂而沒有新鍵的形成，屬于物理變化;金剛石變成石墨，實質(zhì)上是金剛石中的碳碳鍵發(fā)生斷裂，又形成了石墨中新的碳碳鍵，前后的碳碳鍵并不完全相同，故屬于化學(xué)變化;五氧化二磷吸水后變?yōu)榱姿�，既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成，屬于化學(xué)變化。

　　答案：C

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點：化學(xué)鍵(二)

　　一、離子鍵部分

　　1、帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵，也就是說，成鍵的微粒為陰、陽離子且均是穩(wěn)定的離子，陰、陽離子間的排斥和吸引處于平衡狀態(tài)。

　　2、離子鍵存在于所有強堿、大多數(shù)鹽、與活潑金屬氧化物之中。如果選擇題其中某個選項選項寫出個弱堿啊或是其他什么的然后死氣白咧的非要說這化合物里有離子鍵的話，你可以客氣的在旁邊寫上“You are 腦殘”(放心寫吧，選擇題的卷子不收~)

　　3、較腦殘的話莫過于“活潑金屬(一般指先進二主族元素)與活潑非金屬(一般指六七主族元素)形成的化合物一定是離子化合物”了。例如氯化鈹和氯化鋁都是共價化合物而不是離子化合物，這兩種物質(zhì)就是證明說這話的人是腦殘體的較好例子。另外補充一個知識點，從上述概念可以看出，含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。

　　4、需要特殊記憶的陽離子是銨根離子，與酸根(或酸式根)形成的鹽也是離子化合物。從這條知識可以看出，不含金屬元素的化合物可能也是離子化合物。

　　5、只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，同樣的，離子化合物一定含有離子鍵。

　　6、離子化合物的判斷方法不只局限于化學(xué)性質(zhì)上，用物理性質(zhì)也可以判斷。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，熔沸點較高(必須熔、沸點同時較高，只有其中一項較高時不能作為判斷依據(jù)。而且這種判斷方法只局限于離子化合物與共價化合物之間的判斷)的化合物為離子化合物。

　　7、離子化合物只有電子式?jīng)]有結(jié)構(gòu)式(共價化合物有結(jié)構(gòu)式，下面會說到~)

　　二、共價鍵部分

　　1、只由共價鍵形成的化合物稱為共價化合物

　　2、離子化合物可能含有共價鍵，共價化合物一定不含離子鍵。這句話可以結(jié)合離子化合物和共價化合物的概念去理解。

　　3、原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

　　4、化學(xué)鍵包括離子鍵，共價鍵，金屬鍵。氫鍵和分子間作用力不屬于化學(xué)鍵。

　　5、關(guān)于共價化合物的結(jié)構(gòu)式，通常用一根短線(可以是豎線或橫線或斜線，不過斜線不推薦使用)來表示一對共用電子對，未成鍵的電子不用寫出來(例如HCl的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl)，只有共價化合物才有結(jié)構(gòu)式，因為短線代表的是共用電子對。(可能會有疑問，如果離子化合物電子式中有共價鍵可不可以寫成結(jié)構(gòu)式呢?答案是不能，因為那樣做表示不出其他離子間的相互作用，這個不懂的話可以找我問)

　　6、同種物質(zhì)中可以同時存在極性鍵和非極性鍵。(極性鍵和非極性鍵統(tǒng)稱為共價鍵)

　　7、在共價化合物中，同種原子間形成的共價鍵就叫做非極性鍵，不同原子間形成的共價鍵就叫做極性鍵。(對于極性鍵和非極性鍵，可以這樣理解，極性和非極性說明的就是是否有相對電極。在形成共價鍵時，同種原子對共用電子對的吸引力是一樣的，所以不產(chǎn)生相對正負電極，所以說成非極性共價鍵;而不同原子，對共用電子對的吸引力是不同的，吸引力較強的帶相對負電，反之，則帶相對正電，這樣，產(chǎn)生了相對正負電極，所以就可以說成為極性共價鍵。)

　　8、共價化合物的熔沸點較低，在判斷離子化合物與共價化合物時，熔沸點可以作為區(qū)分離子化合物與共價化合物的條件之一。

　　9、非極性鍵不一定只存在單質(zhì)分子中，例如過氧化氫;單質(zhì)中不一定存在非極性鍵，例如稀有氣體單質(zhì)都是單原子。極性鍵不一定只存在共價化合物中，還可能存在于離子化合物中。

　　2019北京高考二模化學(xué)知識點：化學(xué)鍵(三)

　　三、氫鍵以及分子間作用力部分

　　1、分子間作用力只存在于多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間，以及稀有氣體分子之間，不存在于離子化合物之間(離子化合物無法形成分子，這個很好理解，因為分子的概念是“分子由原子組成”，而組成離子化合物的是離子而不是原子)

　　2、分子間作用力以及氫鍵主要影響物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響化學(xué)性質(zhì)。

　　3、氫鍵不是化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力要強。

　　4、通常N、O、F三種元素的氫化物易形成氫鍵，常見的易形成氫鍵的化合物有：水，氫氟酸，氨氣等。氫鍵與化學(xué)鍵類似，都需要能量來破壞，形成氫鍵的

　　5、分子間作用力范圍很小。一般來說，分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，(這跟以前地理學(xué)的太陽成為太陽系的中心天體的道理類似，原因也是因為太陽質(zhì)量巨大，但不完全一樣)物質(zhì)的熔沸點越高。(比如同種物質(zhì)的固態(tài)，這種物質(zhì)分子間作用力越大，那么它的固態(tài)越不容易變成液態(tài)和氣態(tài)，一般來說，同種物質(zhì)的分子作用力較小的狀態(tài)是氣態(tài))

　　四、概括離子鍵與共價鍵區(qū)別

　　1、成鍵條件(此處為簡單概括，具體的還要看上面作出的解釋)：離子鍵：成鍵原子得失電子能力相差很大，成鍵后原子變?yōu)殡x子。共價鍵：成鍵原子的是電子能力相同或差別很小，成鍵后原子不變?yōu)殡x子。

　　2、電子式不同，后頁會列舉圖。另外共價化合物以及含有共價鍵的單質(zhì)還有結(jié)構(gòu)式，含離子鍵的沒有。只有離子化合物才能使用中括號。

　　3、成鍵粒子和存在范圍都不相同(東哥講過經(jīng)濟學(xué)，所以我這里不再做解釋了= =)

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