2019東城區(qū)高二第一次月考化學(xué)試卷答案

2019-03-08 22:50:58 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019東城區(qū)高二先進(jìn)次月考化學(xué)試題答案

暫未公布

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高二化學(xué)知識點

　　常錯點1　錯誤認(rèn)為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進(jìn)行換算。

　　辨析 KW與溫度有關(guān)，25 ℃時KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進(jìn)行換算。

　　常錯點2錯誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

　　辨析　由水的電離方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。

　　常錯點3　酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。

　　辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

　　(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

　　常錯點4　錯誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

　　辨析 Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要其具體的溶解度才能比較。

　　常錯點5　錯誤地認(rèn)為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負(fù)極。

　　辨析　判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。

　　如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，因為Al可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。

　　常錯點6　在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。

　　辨析　電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

　　常錯點7　錯誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O

　　辨析　鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

　　常錯點8　錯誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。

　　辨析　鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應(yīng)就會劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應(yīng)。

　　常錯點9　錯誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關(guān)。

　　辨析　在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價無關(guān)。

　　常錯點10　錯誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

　　辨析　乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

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