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高三期末-2018年高三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2018-12-24 19:57:29  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  高三期末-2018年高三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)!即將迎來新的一年,馬上迎來的就是期末診斷了;瘜W(xué)的知識(shí)點(diǎn),比較雜。所以復(fù)習(xí)需要的時(shí)間也比較長(zhǎng),小編給大家整理了一些重要知識(shí)點(diǎn)。下面是高三期末-2018年高三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)!同學(xué)們期末加油。

 

 

  高三期末-2018年高三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(一)


  顏色


  鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。


  Fe2+——淺綠色


  Fe3O4——黑色晶體


  Fe(OH)2——白色沉淀


  Fe3+——黃色


  Fe (OH)3——紅褐色沉淀


  Fe (SCN)3——血紅色溶液


  FeO——黑色的粉末


  Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色


  Fe2O3——紅棕色粉末


  FeS——黑色固體


  銅:?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色


  Cu2+——藍(lán)色


  CuO——黑色


  Cu2O——紅色


  CuSO4(無水)—白色


  CuSO4·5H2O——藍(lán)色


  Cu2 (OH)2CO3 —綠色


  Cu(OH)2——藍(lán)色


  [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液


  BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀


  Al(OH)3 白色絮狀沉淀


  H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀


  Cl2、氯水——黃綠色


  F2——淡黃綠色氣體


  Br2——深紅棕色液體


  I2——紫黑色固體


  HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧


  CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶


  KMnO4--——紫色


  MnO4-——紫色


  Na2O2—淡黃色固體


  Ag3PO4—黃色沉淀


  S—黃色固體


  AgBr—淺黃色沉淀


  AgI—黃色沉淀


  O3—淡藍(lán)色氣體


  SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體


  SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8 0C)


  品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃


  N2O4、NO——無色氣體


  NO2——紅棕色氣體


  NH3——無色、有剌激性氣味氣體


  三、 現(xiàn)象:


  1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;


  2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)


  3、焰色反應(yīng):Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。


  4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;


  5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;


  6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;


  7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;


  8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色;


  9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;


  10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;


  11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;


  12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙;


  13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O


  14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G較后變?yōu)榧t褐色;


  15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;


  16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。


  17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;


  18、在空氣中燃燒:


  S——微弱的淡藍(lán)色火焰


  H2——淡藍(lán)色火焰


  H2S——淡藍(lán)色火焰


  CO——藍(lán)色火焰


  CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰


  S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。


  19.特征反應(yīng)現(xiàn)象:


  20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr


  21.使品紅溶液褪色的氣體:


  SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)


  Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)


  22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)


  有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)


  藍(lán)色[Cu(OH)2] 黃色(AgI、Ag3PO4)


  白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]


  有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)


  高三期末-2018年高三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)


  碳族元素


  1.碳族元素報(bào)括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)和鉛(Pb)五種元素,位于元素周期表中的第ⅣA族。


  2.碳族元素原子的較外層都有4個(gè)電子,其較高正價(jià)為+4價(jià),較高價(jià)氧化物的化學(xué)通式為RO2,氣態(tài)氫化物的化學(xué)通式為RH4.


  3.碳族元素的原子獲得電子的能力較弱,失去電子的能力也不強(qiáng),它們的主要化合價(jià)為+2、+4價(jià),其中碳和硅還有負(fù)價(jià)。碳族元素的化合價(jià)多以+4價(jià)為主(+4價(jià)時(shí)穩(wěn)定),而鉛的化合價(jià)卻以+2價(jià)為主(+2價(jià)時(shí)穩(wěn)定)。


  4.碳族元素隨著原子序數(shù)的增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),是一個(gè)典型的由非金屬過渡到金屬的一個(gè)完整族。其中碳、硅屬于非金屬,鍺為準(zhǔn)金屬,而錫、鉛為金屬。


  5.碳族元素性質(zhì)的變化規(guī)律:隨著原子序數(shù)的增大,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱;較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強(qiáng);氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng)。


  高三期末-2018年高三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(三)


  非金屬及其化合物


  一、鹵族元素


  1、包括:元素名稱: 元素符號(hào):


  鹵族元素較外層有 個(gè)電子,位于元素周期表第 族,氣態(tài)氫化物的通式為 ;除氟元素外,其它元素的較高價(jià)氧化物的通式為 ,較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的通式為 。


  2、鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增,電子層數(shù)逐漸,得電子的能力逐漸 ,非金屬性 ,較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性 ,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 。氣態(tài)氫化物的水溶液酸性 。


  4、F2有 性,它與H2相遇即爆炸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,它與水反應(yīng)的方程式為 。


  5、氯氣的性質(zhì)


 、貱l2密度 空氣,有 氣味, 毒。氯氣的電子式為 ,是一種常見的 劑。


  ②Cl2與H2在 或 條件下都可發(fā)生反應(yīng),寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;


  ③Cl2能在 條件下,與鈉、鎂、鋁、鐵、銅等金屬發(fā)生反應(yīng),寫出鐵在氯氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,把得到的 色固體溶于水中,可配制成 色的溶液;寫出銅在氯氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,把得到的 色固體溶于水中,可配制成 色的溶液。


 、苈葰 溶于水,且能和水反應(yīng)生成兩種酸: 和 ,其中 有漂白性,一旦漂白有色織物,顏色不能復(fù)現(xiàn)。寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式


  劑的作用。若有1mol氯氣參與反應(yīng),有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。


 、萋葰獾乃芤航凶 ,包括的微粒有 。 其中 使氯水有酸性, 使氯水有強(qiáng)氧化性。


 、蘼葰馀c強(qiáng)堿溶液可發(fā)生反應(yīng),類似于氯氣與水的反應(yīng),在反應(yīng)中能生成兩種鹽。寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ,該反應(yīng)的產(chǎn)物中, 是家庭常用的84消毒液的主要成分。氯氣與熟石灰反應(yīng)可以用來制漂白粉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,在產(chǎn)物中起到漂白作用的有效成分是 。


  ⑦當(dāng)把氯氣通入FeCl2溶液中一段時(shí)間后,溶液顏色變化為 ,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;把氯氣通入FeBr2溶液中,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。在以上的兩個(gè)反應(yīng)中,氯氣都作 劑。


  ⑧工業(yè)上可以通過電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣,該生產(chǎn)過程又叫做 ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。


 、崛粢玫礁稍锏穆葰,常用 作為干燥劑?捎 試紙來檢驗(yàn)氯氣的存在,現(xiàn)象為 ,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因?yàn)?(用離子方程式解釋原因)。


  6、Br2 是 色的 體,俗稱 。它與H2在 條件下可發(fā)生化合反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。溴溶于水后形成的溶液叫 ,溶液顏色為 色,有較強(qiáng)的氧化性。


  7、I2 是 色的 體, I2 加熱易升華,其蒸汽為 色氣體。它與H2在 條件下可發(fā)生化合反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。I2 易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑中,碘的酒精溶液叫做 ,是醫(yī)療上常用的消毒藥品。


  8、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次。HF溶于水形成的溶液叫瓶中。HCl是 色氣體 溶于水, 揮發(fā),在空氣中極易形成 ,HCl的水溶液叫做,是常見的強(qiáng)酸之一。


  9、三種常見的鹵化銀:AgCl、AgBr、AgI,它們的顏色分別為色,色、


  試劑檢驗(yàn)鹵素離子。鹵化銀一般具有感光性,見光容易發(fā)生分解,鹵化銀中常用于制作照相用的感光片的是 ,用于人工降雨的是 。

 

 

 

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