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2021北京一零一中學(xué)高一開學(xué)考化學(xué)試卷答案

2021-02-19 23:41:05  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

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  高一化學(xué)知識點

  基本概念

  1. 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

  2.物理變化中分子不變,化學(xué)變化中原子不變,分子要改變。常見的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

  常見的化學(xué)變化:化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,干燥氣體為物理變化)

  3. 理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

  4. 純凈物有固定熔沸點,冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

  混合物沒有固定熔沸點,如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、優(yōu)異子化合物、漂白*、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

  5. 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng):

  a.從物質(zhì)的組成形式:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

  b.從有無電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒:離子反應(yīng)或分子反應(yīng) d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向:可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng):吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

  6.同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)。

  7. 同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

  8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

  9. 強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

  10. 酸的強(qiáng)弱關(guān)系:(強(qiáng))HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng)):H2SO3、 H3PO4>(弱): CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

  11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

  12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

  13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH-

  14.離子晶體都是離子化合物,分子晶體不一定都是共價化合物,分子晶體許多是單質(zhì)

  15.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

  16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的.直徑在同一數(shù)量級,均為10-100nm

  17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝*甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)  18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。

  19. 溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子濃度就越大,數(shù)目不一定越多。

  20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

  21.氯化鈉晶體中,每個鈉離子周圍距離較近且相等的氯離子有6個

  22.失電子多的金屬元素,不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng),如Na和Al。

  23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

  24.膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

  25.氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

  26.能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

  27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

  28.取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

  29.膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

  30.常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

  31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3, 濃度為18.4mol/L。

  32.碳水化合物不一定是糖類,如甲醛。

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