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2021北京二中高一開學考化學試卷答案

2021-02-19 23:21:57  來源:網(wǎng)絡整理

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  高一化學知識點

  結構

  1、半徑

 、 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

 、 離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

 、 電子層結構相同的離子,質子數(shù)越大,半徑越小。

  2、化合價

 、 一般金屬元素無負價,但存在金屬形成的陰離子。

 、 非金屬元素除O、F外均有較高正價。且較高正價與較低負價少有值之和為8。

 、 變價金屬一般是鐵,變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

  ④ 任一物質各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式),并能根據(jù)化學式判斷化合價。

  3、分子結構表示方法

 、 是否是8電子穩(wěn)定結構,主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。

 、 掌握以下分子的空間結構:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

  4、鍵的極性與分子的極性

 、 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

 、 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

 、 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

 、 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

 、 常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質。

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