2020年北京市高二化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)梳理

2020-09-18 22:06:01 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　高二化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)梳理

　　1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表;

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　指示劑PH的變色范圍

　　*橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4*

　　酚酞<8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

　　石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　陽(yáng)極(失電子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

　　例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

　　例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

　　寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿(mǎn)其它原子：

　　應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

　　為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

　　陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

　　7、在解題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

　　8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

　　9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

　　金剛石>SiC>Si(因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O).

　　10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

　　11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

　　12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)

　　例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。

　　17、地殼中：含量較多的金屬元素是—Al含量較多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是的酸

　　18、熔點(diǎn)較低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點(diǎn)的是W(鎢3410c);密度較小(常見(jiàn))的是K;密度(常見(jiàn))是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

　　20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

　　21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

　　例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

　　22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

　　23、較簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

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　　為了提高小伙伴的復(fù)習(xí)效率，小編辛勤的為大家整理的化學(xué)的復(fù)習(xí)方法，希望可以幫到大家哦!

　　復(fù)習(xí)的操作方法：復(fù)習(xí)是對(duì)知識(shí)的識(shí)記、掌握、鞏固、深化、提高和遷移的過(guò)程。通過(guò)復(fù)習(xí)進(jìn)行總結(jié)，歸納章節(jié)內(nèi)容，列出知識(shí)之間的相互聯(lián)系，有助于知識(shí)的條理化、系統(tǒng)化，有助于孩子邏輯思維能力及綜合能力的提高。根據(jù)不同的內(nèi)容，可選擇不同的方法：

　　(1)實(shí)例法：對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)、制法、存在、用途必須有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行復(fù)習(xí)。通過(guò)實(shí)例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的制法、用途、存在決定于它的性質(zhì)，它們之間是有機(jī)的內(nèi)在聯(lián)系的。因此，在復(fù)習(xí)某一物質(zhì)的性質(zhì)的同時(shí)，應(yīng)根據(jù)此性質(zhì)認(rèn)識(shí)它的制法與用途，聯(lián)系它的存在。同樣，復(fù)習(xí)用途與制法，也必須充分了解它們所根據(jù)的是該物質(zhì)的哪些性質(zhì)。如復(fù)習(xí)銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣的特性時(shí)，便應(yīng)注意聯(lián)系氨的實(shí)驗(yàn)室制法。因?yàn)榘钡膶?shí)驗(yàn)室制法，就是根據(jù)銨鹽這一特性。

　　(2)對(duì)比法：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之間存在異同，復(fù)習(xí)時(shí)若能進(jìn)行一些對(duì)比分析，可加深理解和記憶。元素間、化合物間、同族元素與異族元素間，以及一些概念不同，復(fù)習(xí)時(shí)均可進(jìn)行對(duì)比。對(duì)比的方法不僅加深、擴(kuò)大、鞏固新舊知識(shí)，同時(shí)也是培養(yǎng)孩子分析、綜合及概括能力的過(guò)程。如物質(zhì)的溶解度和溶液的百分比濃度，可以從定義、條件、范圍、公式等方面來(lái)對(duì)比分析，找到聯(lián)系與區(qū)別，以便靈活運(yùn)用。{分頁(yè)}統(tǒng)化如復(fù)習(xí)H2的性質(zhì)時(shí)，可聯(lián)想到H2的制法、用途，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、裝置，注意事項(xiàng)等。聯(lián)想法是復(fù)習(xí)化學(xué)一種行之有效的方法。

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