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北京市化學(xué)合格考知識(shí)點(diǎn),要參加考試的高中生要來看看

2020-09-18 20:28:09  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

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  北京市化學(xué)合格考知識(shí)點(diǎn),要參加診斷的高中生要來看看! 要參加化學(xué)合格診斷的同學(xué)們要抓緊時(shí)間再認(rèn)真看看化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。馬上就開考了,小伙伴一定要加油~~下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">北京市化學(xué)合格考知識(shí)點(diǎn),要參加診斷的高中生要來看看, 希望對(duì)大家有所幫助哦!

    

  1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

  2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

  指示劑PH的變色范圍

  *橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4*

  酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

  石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

  3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

  陰極(奪電子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

  陽極(失電子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

  注意:若用金屬作陽極,電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

  4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;

  (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

  例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí):

  3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

  5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

  例:電解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

  配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

  6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

  例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

  寫出二個(gè)半反應(yīng):Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

  分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子:

  應(yīng)為:負(fù)極:Pb+SO42--2e-=PbSO4

  正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

  注意:當(dāng)是充電時(shí)則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):

  為:陰極:PbSO4+2e-=Pb+SO42-

  陽極:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

  7、在解題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

  8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;

  9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:

  金剛石>SiC>Si(因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O).

  10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

  11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

  12、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)

  例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

  15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

  16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。

  17、地殼中:含量較多的金屬元素是—Al含量較多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是的酸

  18、熔點(diǎn)較低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點(diǎn)的是W(鎢3410c);密度較小(常見)的是K;密度(常見)是Pt。

  19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

  20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

  21、有機(jī)鑒別時(shí),注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

  例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

  22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

  23、較簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

  

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  構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò),使知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化

  復(fù)習(xí)元素及其化合物的知識(shí),采用“知識(shí)主線——知識(shí)點(diǎn)——知識(shí)網(wǎng)”的方式,關(guān)注以下“3條線”,將元素及其化合物知識(shí)結(jié)構(gòu)化,從而達(dá)到條理化、系統(tǒng)化、整體化。

  (1)知識(shí)線

  a)以某種具體物質(zhì)為線索。金屬單質(zhì)(非金屬單質(zhì))——重要化合物——主要性質(zhì)——應(yīng)用——對(duì)環(huán)境影響。其中對(duì)“性質(zhì)”的復(fù)習(xí)應(yīng)歸納為:物質(zhì)類屬的通 性、氧化性、還原性、在水溶液中的行為等方面。“應(yīng)用”則包括:物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗(yàn)、物質(zhì)的分類提純、環(huán)保科研中的應(yīng)用等。

  b)以某種元素為線索。元素——單質(zhì)——氧化物——對(duì)應(yīng)水化物——鹽,掌握元素單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

  c)以元素的化合價(jià)變化為線索。掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及規(guī)律,以及它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

  (2)方法線

  化學(xué)反應(yīng)類型講清反應(yīng)規(guī)律:每一種元素的單質(zhì)及其化合物,復(fù)習(xí)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系時(shí),應(yīng)按反應(yīng)類型注重講清化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律,避免因死記硬背化學(xué)反應(yīng)方程式而產(chǎn)生對(duì)化學(xué)方程式恐懼、混亂、亂用、誤用等問題.常見物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律有:氧化還原反應(yīng)規(guī)律、元素周期規(guī)律。

  (3)價(jià)值線

  a)無機(jī)物在生產(chǎn)、生活和科技中的應(yīng)用價(jià)值。

  b)無機(jī)物及性質(zhì)與科技、經(jīng)濟(jì)和社會(huì)的聯(lián)系價(jià)值。

  c)無機(jī)物及性質(zhì)對(duì)人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境的影響價(jià)值。

 

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