資訊

上海

課程咨詢: 400-810-2680

預(yù)約高中1對(duì)1精品課程(面授/在線),滿足學(xué)員個(gè)性化學(xué)習(xí)需求 馬上報(bào)名↓

獲取驗(yàn)證碼

請(qǐng)選擇城市

  • 上海

請(qǐng)選擇意向校區(qū)

請(qǐng)選擇年級(jí)

請(qǐng)選擇科目

立即體驗(yàn)
當(dāng)前位置:北京學(xué)而思1對(duì)1 > 高中輔導(dǎo) > 試卷下載 > 高考試卷 > 正文
內(nèi)容頁(yè)banner-一對(duì)一體驗(yàn)

2020年北京市高中化學(xué)合格考高分總結(jié)

2020-09-18 19:58:53  來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理

  點(diǎn)擊領(lǐng)取→2010-2020北京高中會(huì)考(合格性診斷)試題及答案電子資料包

 

  [會(huì)考]2020年北京市高中化學(xué)合格考優(yōu)異總結(jié)!2020年學(xué)業(yè)水平診斷第二次診斷就要到來(lái)了,親愛的小伙伴們準(zhǔn)備好了嗎?小編來(lái)把武功秘籍雙手奉上,解你診斷之憂,帶你順利通關(guān)。下面小編就給大家?guī)?lái)[會(huì)考]2020北京市高中化學(xué)合格考優(yōu)異總結(jié)希望對(duì)大家有所幫助哦!

 

  2020年北京合格考知識(shí)點(diǎn)優(yōu)異總結(jié)

  一、俗名:

  無(wú)機(jī)部分:

  純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O   瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無(wú)毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽:MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O 雙氧水:H2O2 皓礬:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 剛玉:Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 水煤氣:CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

  光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3:濃HCl按體積比1:3混合而成。

  鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2

  有機(jī)部分:

  氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯

  氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。 酒精、乙醇:C2H5OH

  裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

  焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH

  甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO

  福爾馬林:35%-40%的甲醛水溶液 蟻酸:甲酸 HCOOH

  葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n

  硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH

  草酸:乙二酸 HOOC-COOH (能使藍(lán)墨水褪色,呈強(qiáng)酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。

  二、 顏色

  鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

  Fe2+--淺綠色 Fe3O4--黑色晶體 Fe(OH)2--白色沉淀

  Fe3+--黃色 Fe (OH)3--紅褐色沉淀 Fe (SCN)3--血紅色溶液

  FeO--黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2--淡藍(lán)綠色

  Fe2O3--紅棕色粉末

  銅:?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

  Cu2+--藍(lán)色 CuO--黑色 Cu2O--紅色

  CuSO4(無(wú)水)-白色 CuSO4·5H2O--藍(lán)色

  Cu2 (OH)2CO3 -綠色

  Cu(OH)2--藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4--深藍(lán)色溶液

  FeS--黑色固體

  BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

  Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

  Cl2、氯水--黃綠色 F2--淡黃綠色氣體 Br2--深紅棕色液體

  I2--紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體,在空氣中均形成白霧

  CCl4--無(wú)色的液體,密度大于水,與水不互溶

  Na2O2-淡黃色固體 Ag3PO4-黃色沉淀 S-黃色固體 AgBr-淺黃色沉淀

  AgI-黃色沉淀 O3-淡藍(lán)色氣體 SO2-無(wú)色,有剌激性氣味、有毒的氣體

  SO3-無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8度) 品紅溶液--紅色 氫氟酸:HF--腐蝕玻璃

  N2O4、NO--無(wú)色氣體 NO2--紅棕色氣體

  NH3--無(wú)色、有剌激性氣味氣體 KMnO4----紫色 MnO4---紫色

  三、 現(xiàn)象:

  1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

  2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

  3、焰色反應(yīng):Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

  4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

  6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

  8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色;

  9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

  11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;

  12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

  14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G較后變?yōu)榧t褐色;

  15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

  16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

  17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;

  18、在空氣中燃燒:S--微弱的淡藍(lán)色火焰 H2--淡藍(lán)色火焰 H2S--淡藍(lán)色火焰

  CO--藍(lán)色火焰 CH4--明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒--明亮的藍(lán)紫色火焰。

  19.特征反應(yīng)現(xiàn)象:

  20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr

  21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

  22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)

  有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

  藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

  黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

  有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

  四、 診斷中經(jīng)常用到的規(guī)律:

  1、溶解性規(guī)律--見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

  指示劑 PH的變色范圍

  甲基橙 <3.1紅色 3.1--4.4橙色 >4.4黃色

  酚酞 <8.0無(wú)色 8.0--10.0淺紅色 >10.0紅色

  石蕊 <5.1紅色 5.1--8.0紫色 >8.0藍(lán)色

  3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

  陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

  陽(yáng)極(失電子的能力):S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根

  注意:若用金屬作陽(yáng)極,電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

  4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;

  (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

  例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí):

  3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

  5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

  例:電解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

  配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

  6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

  例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

  寫出二個(gè)半反應(yīng): Pb -2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

  分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子:

  應(yīng)為: 負(fù)極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

  正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

  注意:當(dāng)是充電時(shí)則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):

  為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

  陽(yáng)極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

  7、在解題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

  8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;

  9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:

  金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).

  10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

  11、膠體的帶電:一般說來(lái),金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

  12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)

  例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

  15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

  16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。

  17、地殼中:含量較多的金屬元素是- Al 含量較多的非金屬元素是-O HClO4(高氯酸)-是較強(qiáng)的酸

  18、熔點(diǎn)較低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點(diǎn)較高的是W(鎢3410c);密度較小(常見)的是K;密度較大(常見)是Pt。

  19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

  20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

  21、有機(jī)鑒別時(shí),注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

  例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

  22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

  23、較簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

  24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:

  烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

  25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))

  時(shí)的關(guān)系式一般為:-CHO -- 2Ag

  注意:當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特殊: HCHO -- 4Ag ↓ + H2CO3

  反應(yīng)式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

  26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

  常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

  27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

  28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。

  29、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上--易溶;大于1克的--可溶;小于1克的--微溶;小于0.01克的--難溶。

  30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

  31、生鐵的含C量在:2%--4.3% 鋼的含C量在:0.03%--2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因?yàn)镸gCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

  32、氣體溶解度:在一定的壓強(qiáng)和溫度下,1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

  

點(diǎn)擊下方鏈接獲取《2010-2020北京高中會(huì)考(合格性診斷)

試題及答案電子資料包↓ ↓ ↓ ↓ ↓

點(diǎn)擊鏈接領(lǐng)取》》https://jinshuju.net/f/ukoclL

  

  你的筆記有哪些化學(xué)需要背需要記憶的知識(shí)點(diǎn)的呢?為了你的學(xué)習(xí)效率,下面是小編為大家整理的關(guān)于高中化學(xué)背誦知識(shí)點(diǎn)整理,希望對(duì)您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!

  高考化學(xué)背誦知識(shí)點(diǎn):易錯(cuò)15知識(shí)點(diǎn)

  1.堿金屬元素原子半徑越大,熔點(diǎn)越高,單質(zhì)的活潑性越大

  錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

  2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑,有機(jī)酸則較難溶于水

  錯(cuò)誤,低級(jí)有機(jī)酸易溶于水

  3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

  正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

  4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

  錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

  5.將空氣液化,然后逐漸升溫,先制得氧氣,余下氮?dú)?/p>

  錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧

  6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素,把生鐵提純

  錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

  7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要

  錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低,但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

  8.制取漂、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí),都要用到熟石灰

  正確,制取漂為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

  9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液

  錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸

  10.鐵屑溶于過量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+

  錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的,共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?

  11.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

  錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

  12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入CO2至過量,白色沉淀仍不消失

  錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量,白色沉淀消失,較后得到的是Ca(HCO3)2

  13.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

  正確

  14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成,若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

  正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

  15.為了充分利用原料,硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

  錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染

  點(diǎn)擊領(lǐng)取→2010-2020北京高中會(huì)考(合格性診斷)試題及答案電子資料包

 

       部分資料截圖如下:

 

       點(diǎn)擊鏈接領(lǐng)取完整版資料:https://jinshuju.net/f/ukoclL

同時(shí),也向您推薦1對(duì)1高中合格性診斷沖刺課

點(diǎn)擊鏈接https://jinshuju.net/f/3S9s3E或下方圖片即可預(yù)約!

 

以上就是小編特意為大家整理的[會(huì)考]2020北京市高中化學(xué)合格考優(yōu)異總結(jié)相關(guān)內(nèi)容,同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)的過程中如有疑問或者想要獲取更多資料,歡迎撥打?qū)W而思愛智康免費(fèi)電話: 更有專業(yè)的老師為大家解答相關(guān)問題!

相關(guān)推薦:

2020北京高中生物合格考知識(shí)點(diǎn)

2020年北京市高中生物合格考時(shí)間

文章來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)整理,如有侵權(quán),請(qǐng)聯(lián)系刪除,郵箱fanpeipei@100tal.com

文章下長(zhǎng)方圖-作文精選
立即領(lǐng)取中小學(xué)熱門學(xué)習(xí)資料
*我們?cè)?4小時(shí)內(nèi)與您取得電話聯(lián)系
側(cè)邊圖-1對(duì)1寒假