2020北京高考化學試題點評

2020-07-07 23:19:17 　來源：網(wǎng)絡整理

2020北京高考化學試題點評

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　　2020北京高考化學試題點評！隨著高考的臨近,考生要有的放矢進行復習,調整較好的心理狀態(tài)迎接選擇診斷的到來。下面是小編今天給大家?guī)淼?span style="color:#f00;">2020北京高考化學試題點評！希望可以給各位同學帶來幫助，加油！

　　2020高考北京卷化學真題答案解析

　　試題總體評價

　　與往年北京理綜化學相比，本套試題穩(wěn)中有變，變中求新意。今年是北京高考改革元年，試題結構方面有相應的調整。由傳統(tǒng)的“7選擇+4填空”的形式改為“14選擇+5填空”的形式。選擇題知識考查的更加全面，對于考生的細節(jié)知識把握、核心知識應用都提出了更高的要求。填空題除了傳統(tǒng)的有機推斷、反應原理綜合、工業(yè)流程和實驗探究等四大核心知識點外，增加了一個靈活性題目，符合國家對于全面發(fā)展的社會主義建設者和接班人的要求。

　　從整體上看，更加貼近新版課程標準的精神，著重體現(xiàn)對學科素養(yǎng)的考查，具有創(chuàng)新精神。試題難度適中，有較好的區(qū)分度，能夠體現(xiàn)出新課標的要求。

　　試題特點分析

　　1. 立足基礎

　　試題能夠立足基礎，診斷考生對中學化學基礎知識、基本技能的掌握情況，考點多為高中課程核心知識和主干知識。本試題涉及的學科基礎知識有：基本概念判斷的化學題[第1題]、有機合成推斷[第16題]、短周期某些元素的性質[第6題]、原電池和電解池[第15題]、濃度商的應用[第11題]、實驗操作及原理[第19題]、氧化還原反應方程式、離子方程式的書寫[第18題]等學科主干知識。另外，比重有所上升，這可能是一種趨勢。

　　2. 重視能力

　　試題注重實驗能力的考查。[第19題]是實驗探究題，題目不難，但依然體現(xiàn)孩子實驗能力方面的要求。[第18題]是一道流程題，與當前倡導的“與生產生活相聯(lián)系”要求一致。題目要求考生對文字、反應流程中的信息進行提取、分析和歸類，考查了孩子基礎知識的綜合應用、基本的實驗方法和基本技能的掌握程度。

　　3. 穩(wěn)中求變

　　新課程標準中增加了“核心素養(yǎng)”這一名詞，改變了課程目標體系，有機結合原來的“三維目標”為化學學科核心素養(yǎng)(5個維度)。這些內容在功課中均有體現(xiàn)，如[第6題]關于元素性質與原子結構的關系的考查，體現(xiàn)了學科素養(yǎng)中的宏觀辨識與微觀探析思想;[第11題]關于溶液中平衡移動方向和離子濃度變化的考查，體現(xiàn)了學科素養(yǎng)中的變化觀念與平衡思想;[第19題]關于亞硫酸鈉分解產物的探究的考查，體現(xiàn)了學科素養(yǎng)中的科學探究與創(chuàng)新意識思想等等。這些內容的考查，充分體現(xiàn)了“穩(wěn)中求變，變中出新”的命題策略。

　　試題選擇功能與高考導向

　　今年高考不但承擔著人才選擇的功能，而且承載著診斷改革的重大使命，本試題體新課標要求的基礎上突出人了選擇功能，符合高考選擇德智體美勞全面發(fā)展的社會主義建設者和接班人的要求。比如[第18題]考查了應用化學知識解決實際問題的能力，選擇具有學以致用能力的考生，突出實際場景的應用;[15題]、[16題]考查了考生對于對于知識融合的應用能力，選擇基礎知識過關，可以綜合利用，能夠靈活調整的考生。本試題指導我們在以后的教學過程中要重視實際情景的應用，多引導孩子將理論知識與實際生活相聯(lián)系，多在生活中發(fā)現(xiàn)知識的應用場景;另外在實際教學中注重知識融合，多引導孩子綜合應用知識，鼓勵孩子的探究精神和培養(yǎng)創(chuàng)新意識，更加全面的培養(yǎng)孩子化學學科素養(yǎng)。

　　總結

　　總體上看，本套試題突出了核心考點，以明星物質為主線，各大題型特點鮮明，難度適中。體現(xiàn)了新課標以生產、生活應用為載體，以能力立意為核心的理念，重視考查學科素養(yǎng)和學科能力。

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　　化學高考考點細分整理復習

　　一、氧化物的分類

　　1. 氧化物的分類

　　成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

　　不成鹽氧化物：CO、NO

　　2. 易混淆概念分辨

　　酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐

　　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　　酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

　　金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物

　　※NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

　　※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

　　二、具有漂白作用的物質

　　氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆

　　化合作用：SO2;化學變化;可逆

　　吸附作用：活性炭;物理變化;可逆

　　※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

　　三、能被活性炭吸附的物質

　　有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒

　　色素——漂白

　　水中有臭味的物質——凈化

　　四、“黑色金屬”有哪些

　　化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

　　五、Fe2+與Fe3+的鑒別方法

　　Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。

　　1.觀察法

　　其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

　　2.H2S法

　　通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反應。

　　2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

　　3.KSCN法

　　加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+較常用、較靈敏的方法。

　　Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+

　　4.苯酚法

　　分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。

　　Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(了解)

　　5.堿液法

　　取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、較終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

　　Fe3++3OH‾== Fe(OH)3↓

　　Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;

　　4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

　　6.淀粉KI試紙法

　　能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。

　　2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2

　　7.銅片法

　　分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。

　　2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

　　8.KMnO4法

　　分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

　　六、金屬的冶煉規(guī)律

　　1.活潑金屬的冶煉

　　鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：

　　2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

　　注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。

　　2.中等活潑的金屬的冶煉

　　鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：

　　ZnO+C =Zn+CO↑

　　Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2

　　3.不活潑金屬的冶煉

　　銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：

　　2HgO=2Hg+O2↑

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