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2019北京中考化學試題！中考是同學們步入理想高中的跳腳石，一切要以中考成績來說話，化學是大家初三才接觸的學科，大家喜歡這門課嗎？現(xiàn)階段到了復習的關鍵時期，同學們一定要好好復習哦，該背誦的化學方程式一定不能偷懶哦。下面是小編為大家?guī)?/span>2019北京中考化學試題，一起來看看吧，希望可以給同學們帶來幫助喲~
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化學中考總復習知識點
初中所學的化學知識較基礎，孩子一定要把基礎打牢，下面總結了初中化學總復習知識點，供大家參考。
1化學沉淀
1.Fe(OH)3 氫氧化鐵，紅褐色沉淀。
可溶性堿和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉：
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O
2.Cu(OH)2 氫氧化銅，藍色沉淀。
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4
CuCl2+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaCl2
3.CaCO3碳酸鈣，白色沉淀。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4.BaCO3 碳酸鋇，2019北京中考化學試題白色沉淀。
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
5.&6.AgCl 氯化銀，白色沉淀。
BaSO4 硫酸鋇，白色沉淀。
這兩種沉淀既不溶于水，也不溶于酸。
Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓
7.Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉淀。
MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
8.Ag2CO3碳酸銀，白色沉淀。
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
9.Al(OH)3氫氧化鋁，膠狀沉淀。
AICI3 + 3NH3·H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI
AI3+ + 3NH3·H2O ==AI(OH)3 + 3NH4+
2常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵銹：(Fe2O3)
3化學式和化合價
1、化學式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義:a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
�、哿康囊饬x:a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
2、單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的:a.金屬單質。如:鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態(tài)非金屬。2019北京中考化學試題如:碳C硫S磷P等;
c.稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等。
�、诙嘣訕嫵煞肿拥膯钨|:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2;
雙原子分子單質化學式:O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣);
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴);
多原子分子單質化學式:臭氧O3等。
3、化合物化學式的讀寫:先讀的后寫，后寫的先讀。
�、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”，如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉);
②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”，如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)。
4、根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式:
�、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學式的步驟:
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成較簡比;
c.交叉對調把已約成較簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
5、核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)：
排布規(guī)律:①每層較多排2n2個電子(n表示層數(shù));
②較外層電子數(shù)不超過8個(較外層為先進層不超過2個);
�、巯扰艥M內層2019北京中考化學試題再排外層;
注:元素的化學性質取決于較外層電子數(shù);
金屬元素：原子的較外層電子數(shù);
非金屬元素：原子的較外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素：原子的較外層有8個電子(He有2個)，結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。
6、書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據(jù);②遵循質量守恒定律;
書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。
7、酸堿度的表示方法——PH值：
說明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
4離子的檢驗
1.氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒。
2.氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液。
3.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。
4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子。
5.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。
6.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
7.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子。
8.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子。
5一氧化碳
(1)物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
(2)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學性質:(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性)
�、倏扇夹裕�2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是：2019北京中考化學試題發(fā)出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
�、谶�原性：CO+CuO△Cu+CO2應用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
6酸、堿、鹽知識點
1.常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2.八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
3.三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應。
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應。
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。
7金屬活動性
1. 金屬活動性順序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2. 金屬活動性順序的意義：
在金屬活動性順序中，2019北京中考化學試題金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3. 金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
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