北京高一人教版化學必修一知識點，你知道多少？

2020-03-13 22:51:06 　來源：網絡整理

北京高一人教版化學必修一知識點，你知道多少？大家對化學知識點掌握得如何呢？小編為大家整理收集了高一人教版化學必修一的相關知識點，知識點比較多，大家對照回憶并復習一下，對比自己的學習情況，看看自己哪些知識點比較熟悉，哪些知識點還比較薄弱，要抓重點復習哦！下面一起來看看吧！

　　一、重點聚焦

　　1.混合物的分離原理和分離方法。

　　2.混合物分離方法的操作。

　　3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。

　　4.物質分離與提純過程的簡單設計。

　　5.物質的量及其單位--摩爾。

　　6.阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。

　　7.有關物質的量、微觀粒子數、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的。

　　8.一定物質的量濃度溶液的配制

　　二、知識網絡

　　本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內容，其知識框架可整理如下:

　　1.實驗安全

　　嚴格按照實驗操作規(guī)程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

　　2.實驗中意外事故的處理方法

　　(1)創(chuàng)傷急救

　　用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒(紅汞與碘酒不可同時使用)，再用創(chuàng)可貼外敷。

　　(2)燙傷和燒傷的急救

　　可用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處，也可用3%-5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。

　　(3)眼睛的化學灼傷

　　應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗;若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。

　　(4)濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品

　　使用時應特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸(或堿)流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。

　　如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　(5)撲滅化學火災注意事項

　�、倥c水發(fā)生劇烈反應的化學藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火。

　�、诒人芏刃〉挠袡C溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會擴大燃燒面積;比水密度大且不溶于水的有機溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。

　　③反應器內的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，少有不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。

　　3.混合物的分離和提純

　　(1)混合物分離和提純方法的選擇

　�、俟腆w與固體混合物:若雜質或主要物質易分解、易升華時用加熱法;若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法;若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結晶法;還可加入某種試劑使雜質除去，然后再結晶得到主要物質。

　　②固體與液體混合物:若固體不溶于液體，可用過濾法;若固體溶于液體，可用結晶或蒸餾方法。

　　③液體與液體混合物:若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點差別較大，可用蒸餾法;若互溶在一起且沸點差別不大，可選加某種化學試劑萃取后再蒸餾。

　�、軞怏w與氣體混合物:一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。

　　(2)幾種常見的混合物的分離和提純方法

　　分離和提

　　純方法分離的物質主要儀器應用舉例

　　傾析從液體中分離密度較大且不溶的固體燒杯、玻璃棒分離沙和水

　　過濾從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、燒杯粗鹽提純

　　溶解和

　　過濾分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙

　　離心分離法從液體中分離不溶的固體離心試管，離心機分離泥和水

　　結晶法從溶液中分離已溶解的溶質燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈從海水中提取食鹽

　　分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯分離油和水

　　萃取加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴

　　蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網、鐵架臺、牛角管、溫度計從海水中制取純水

　　分餾分離兩種互溶而沸點差別較大的液體石油的分離

　　升華分離兩種固體，其中只有一種可以升華鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶分離碘和沙

　　吸附除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質干燥管或U形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質

　　色層分

　　析法分離溶液中的溶質層析紙及層析試劑分離黑色墨水中不同顏色的物質

　　4.離子的檢驗

　　一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。

　　待檢離子選用試劑反應現(xiàn)象

　　Al3+ NaOH 白色沉淀，堿過量后沉淀溶解

　　Fe3+ KSCN 出現(xiàn)血紅色溶液

　　Ca2+ Na2CO3

　　HCl 白色沉淀，加鹽酸后產生無色無味氣體

　　Cl- AgNO3

　　HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀

　　SO42- BaCl2或Ba(NO3)2

　　HCl或HNO3 不溶于強酸的白色沉淀

　　CO32- CaCl2或BaCl2

　　HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后產生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　5.化學計量之間的轉化關系

　　(1)理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。

　　(2)以物質的量為核心的

　　(3)有關溶液稀釋(稀釋前后溶質守恒):

　　C (濃)·V (濃)==C (稀)·V (稀)

　　(4)溶質質量分數(W)與溶質的物質的量濃度(c)的轉化:(注意其中的單位換算)

　　6.一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析

　　(1)容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時一定要注意其規(guī)律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。

　　(2)配制步驟，所用儀器及注意事項

　　配制步驟使用儀器注意事項

　　 -- 固體求溶質質量，液體求其體積。

　　稱量/量取托盤天平或滴定管

　　(量筒)、小燒杯天平的準確度為0.1 g，量筒的準確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。

　　溶解/稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

　　冷卻 -- 將液體恢復到室溫(20℃)

　　轉移一定體積的容量瓶轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失

　　洗滌 -- 洗燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉入容量瓶

　　振蕩 -- 使溶液充分混合

　　定容膠頭滴管加水至刻度線1-2 cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。

　　搖勻 -- 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

　　裝瓶貼簽試劑瓶容量瓶不能用于長期貯存溶液。

　　具體要做到:移量要準確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準確，混合要均勻。

　　(3)誤差分析

　　由公式知，凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。

　　三、方法整合

　　本章包括化學實驗基本方法和化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內容，就其主要題型有:(1)實驗安全知識及常用危險化學品的分類識別;(2)混合物分離和提純過程的簡單設計;(3)過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據、涉及的化學儀器及操作過程等;(4)常見離子(SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等)的檢驗;(5)有關物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的辯析理解;(6)有關化學計量的簡單;(7)一定物質的量濃度溶液的配制等等。無論是化學實驗基本方法，還是化學計量，都貫穿于整個高中化學，所以這就要求理解準確，應用到位。

　　1.物質及其變化的分類

　　2.離子反應

　　3.氧化還原反應

　　4.分散系膠體

　　二、知識網絡

　　1.物質及其變化的分類

　　(1)物質的分類

　　分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

　　(2)化學變化的分類

　　根據不同標準可以將化學變化進行分類:

　�、俑鶕磻昂笪镔|種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為:化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　�、诟鶕磻惺欠裼须x子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。