北京四中高二化學期中考試試題及答案解析

2019-08-26 10:46:39 　來源：網(wǎng)絡整理

北京四中高二化學期中診斷試題！高二是個十分重要的時期，在這一階段，不斷地練題對于鞏固知識有很大的幫助。對于化學這一科目，只有不斷做題，才能從中找到技巧和做題方法。小編下面為大家?guī)?/span>北京四中高二化學期中診斷試題，希望對同學們提供幫助。

1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A. NaOH B. CH3COOH C. CO2 D. NH4Cl

【答案】B

【詳解】A. NaOH在水溶液中完全電離，為強電解質(zhì)，故A錯誤

2.下列敘述正確的是

A. 根據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量等于生成物的總能量

B. 斷裂化學鍵會釋放能量

C. 放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生

D. 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下所放出的熱量相同

【答案】D

【詳解】A. 由于任何化學反應都會伴隨能量變化，則根據(jù)能量守恒定律可知反應物的總能量一定不等于生成物的總能量，A錯誤；B. 斷裂化學鍵會吸收能量，形成化學鍵釋放能量，B錯誤；C. 反應條件與反應是放熱或吸熱沒有關(guān)系，C錯誤；D. 由于反應熱與反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，則同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下所放出的熱量相同，D正確。答案選D。

3. 下列溶液肯定呈酸性的是

A. 含有H+的溶液 B. 酚酞顯無色的溶液

C. c（OH-）<c（H+）的溶液 D. pH小于7的溶液

【答案】C

【解析】

試題分析：A．無論酸、堿還是鹽溶液中都含有氫離子，所以不能根據(jù)是否含有氫離子判斷溶液的酸堿性，A錯誤；B．常溫下，酚酞試液的變色范圍是8-10，其顏色分別為無色、淺紅色、紅色，所以溶液顏色為無色時，溶液可能呈堿性或中性，B錯誤；C．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH-）的相對大小，當溶液中C（H+）＞c（OH-）時，溶液呈酸性，當C（H+）=c（OH-）時溶液呈中性，當C（H+）＜c（OH-）時，溶液呈堿性，C正確．D．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH-）的相對大小，與溶液的pH大小無關(guān)，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，D錯誤；選C。

4.表示下列變化的化學用語正確的是

A. 氨水顯堿性：NH3·H2O===NH4++OH－

B. 醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C. NaHCO3溶液顯堿性：HCO3－+H2O===CO32－+OH－

D. 鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe－3e－=Fe3+

【答案】A

【詳解】A.一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為NH3•H2O⇌NH4++OH-，故A正確；B.醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B錯誤； C.NaHCO3溶液顯堿性，HCO3-水解生成H2CO3和OH-，離子方程式為HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故C錯誤；D.鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe－2e－=Fe2+，故D錯誤。答案選A。

5. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A. 化學反應速率v B. KNO3的溶解度S

C. 化學平衡常數(shù)K D. 水的離子積常數(shù)Kw

【答案】C

試題分析：A．升高溫度，活化分子碰撞的幾率增大，則化學反應速率一定增大，故A錯誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，則升高溫度，硝酸鉀的S增大，故B錯誤；C．對于放熱的化學反應，升高溫度K減小，即升高溫度，化學反應的平衡常數(shù)K不一定增大，故C正確；D．水的電離為吸熱的，升高溫度，促進電離，則升高溫度，水的離子積常數(shù)KW增大，故D 錯誤；故選C。

6.反應C+CO2===2CO △H>0。升高溫度，關(guān)于該反應v正和v逆的說法正確的是

A. v正增大，v逆減小 B. v正增大，v逆不變

C. 同時減小 D. 同時增大

【答案】D

【詳解】升高溫度，正逆反應速率都增大，故D正確。故選D。

7.用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，其實質(zhì)與電解水一致的是

A. NaCl B. NaOH C. CuSO4 D. CuCl2

【答案】B

【詳解】A. 電解氯化鈉溶液，陰極是氫離子放電，陽極是氯離子放電，電解NaCl和H2O，故A不符合題意；B. 電解氫氧化鈉溶液，陰極是氫離子放電，陽極是氫氧根離子放電，實質(zhì)是電解水，故B符合題意；C.電解硫酸銅溶液，陰極是銅離子放電，陽極是氫氧根離子放電，電解硫酸銅和水，故C不符合題意；D.電解氯化銅溶液，陰極是銅離子放電，陽極是氯離子放電，電解氯化銅，故D不符合題意。答案選B。

8.二氧化硫的催化氧化反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。下列說法錯誤的是

A. 煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細小顆�？梢蕴岣叻磻霓D(zhuǎn)化率

B. 已知該催化氧化反應K(300℃)>K(350℃)，則該反應正向是放熱反應

C. 該反應加入催化劑是為了加快反應速率

D. 保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，該反應的平衡常數(shù)K不變

【答案】A

【詳解】A.煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細小顆�？梢栽龃笈c反應物的接觸面積，使燃燒更充分，故A錯誤；B.升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，故B正確；C.使用催化劑加快了反應速率，縮短反應的時間，故C正確；D.平衡常數(shù)與溫度相關(guān)，溫度不變，增大氧氣的濃度，平衡常數(shù)K也不會變化，故D正確。答案選A。

9.25℃時，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10－12 mol/L，則下列說法正確的是

A. 該溶液中水的電離被促進

B. 該溶液的pH一定為12

C. 該溶液中K+、Na+、Cl－、NO3－可以大量共存

D. 該溶液一定是NaOH溶液

【答案】C

【詳解】酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，25℃時，純水中水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-7mol/L，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12mol/L＜1×10-7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，則溶液可能是酸或堿溶液。A.通過上述分析該溶液可能是酸或堿溶液，溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，故A錯誤。B.溶液可能是酸或堿溶液，該溶液的pH=12，或pH=2，故B錯誤；C.無論該溶液是酸性還是堿性溶液，K+、Na+、Cl－、NO3－在該溶液中均可以共存，故C正確；

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