2019北京高三二�？荚嚮瘜W(xué)備考知識(shí)點(diǎn)

2019-04-04 23:17:10 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)準(zhǔn)備知識(shí)點(diǎn)!一模結(jié)束，大家全力準(zhǔn)備二模吧！化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，還是很多的，大家要多多訓(xùn)練和多多記憶的，愛(ài)智康助力高考，加油！下面看看小編為大家準(zhǔn)備較新的2019北京高三二模診斷化學(xué)準(zhǔn)備知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容，希望對(duì)大家的進(jìn)步有所幫助。

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　　2019北京高三二模診斷化學(xué)準(zhǔn)備知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1怎么判斷非金屬性強(qiáng)弱

　　1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。(反例：氮原子氧化性弱于氯原子)

　　2、由單質(zhì)和水生成酸的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。

　　3、由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。(反例：甲烷比氨穩(wěn)定)

　　4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。

　　5、由較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。(反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強(qiáng)于硫酸)

　　值得注意的是：氟元素沒(méi)有正價(jià)態(tài)，氧目前無(wú)較高正價(jià)，硝酸則因分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致酸性較弱，所以較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性較強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氮氧氟。

　　6、由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。(反例：硫離子還原性強(qiáng)于砹離子，氫氧根還原性強(qiáng)于氯離子)

　　7、由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱。(反例：氯氣可以從水中置換出氧氣(本反應(yīng)熱力學(xué)可行，動(dòng)力學(xué)上則因?yàn)橹虚g產(chǎn)物次氯酸分解較慢導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢，光照則可以加速該反應(yīng))，從氨氣中置換出氮?dú)�，但氯的非金屬性弱于氧�?此外，若依據(jù)置換反應(yīng)來(lái)說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。

　　8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng);同主族元素由上到下，隨電子層數(shù)的增加，非金屬性減弱。

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)準(zhǔn)備知識(shí)點(diǎn)(二)

　　2如何比較非金屬性強(qiáng)弱順序

　　非金屬活動(dòng)性順序表：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si

　　金屬性：1.同一周期,從左往右金屬性逐漸減弱(如：Na>Mg)

　　2.同一主族,從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)(如：K>Na)

　　3.元素的金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)的還原性(失電子能力)越強(qiáng).

　　4.元素的金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,對(duì)應(yīng)的堿的堿性也越強(qiáng)(如：Na>Mg,堿性NaOH>Mg(OH)2

　　非金屬性：1.同一周期,從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)(如：F>O)

　　2.同一主族,從上往下非金屬性逐漸減弱(如：F>Cl)

　　3.元素的非金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)的氧化性(得電子能力)越強(qiáng).(如：非金屬性較強(qiáng)的氟F不顯正價(jià))

　　4.元素非金屬性越強(qiáng),元素較高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸酸性越強(qiáng).

　　5.元素非金屬性越強(qiáng),元素所對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定.

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)準(zhǔn)備知識(shí)點(diǎn)(三)

　　結(jié)構(gòu)

　　1、半徑

　　① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

　�、� 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　�、� 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

　　2、化合價(jià)

　�、� 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

　�、� 非金屬元素除O、F外均有較高正價(jià)。且較高正價(jià)與較低負(fù)價(jià)少有值之和為8。

　　③ 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　�、� 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

　　3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

　�、� 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　�、� 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　�、� 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　　② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

　　③ 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

　�、� 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

　�、� 常見(jiàn)的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

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