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2019北京高一期中考試化學(xué)考前知識點(diǎn)總結(jié)

2019-03-25 22:54:34  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  2019北京高一期中診斷化學(xué)考前知識點(diǎn)總結(jié)!時(shí)間過得真快呀,一轉(zhuǎn)眼都快期中診斷了,大家準(zhǔn)備好迎接期中診斷了嗎?沒有復(fù)習(xí)好的,要抓緊復(fù)習(xí)啦,下面是小編給大家整理的2019北京高一期中診斷化學(xué)考前知識點(diǎn)總結(jié)!同學(xué)們,加油!

 

 

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  2019北京高一期中診斷化學(xué)考前知識點(diǎn)總結(jié)(一)


  第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化


  一、物質(zhì)的分類 金屬:Na、Mg、Al


  單質(zhì)


  非金屬:S、O、N


  酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等


  氧化物 堿性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3


  氧化物:Al2O3等


  純 鹽氧化物:CO、NO等


  凈 含氧酸:HNO3、H2SO4等


  物 按酸根分


  無氧酸:HCl


  強(qiáng)酸:HNO3、H2SO4 、HCl


  酸 按強(qiáng)弱分


  弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH


  化 一元酸:HCl、HNO3


  合 按電離出的H+數(shù)分 二元酸:H2SO4、H2SO3


  物 多元酸:H3PO4


  強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH)2


  物 按強(qiáng)弱分


  質(zhì) 弱堿:NH3·H2O、Fe(OH)3


  堿


  一元堿:NaOH、


  按電離出的HO-數(shù)分 二元堿:Ba(OH)2


  多元堿:Fe(OH)3


  正鹽:Na2CO3


  鹽 酸式鹽:NaHCO3


  堿式鹽:Cu2(OH)2CO3


  溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等


  混 懸濁液:泥水混合物等


  合 乳濁液:油水混合物


  物 膠體:Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等


  2019北京高一期中診斷化學(xué)考前知識點(diǎn)總結(jié)(二)


  二、分散系相關(guān)概念


  1. 分散系:一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物,統(tǒng)稱為分散系。


  2. 分散質(zhì):分散系中分散成粒子的物質(zhì)。


  3. 分散劑:分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。


  4、分散系的分類:當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí),如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類,可以把分散系分為:溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體,而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。


  下面比較幾種分散系的不同:


  分散系


  溶  液


  膠  體


  濁  液


  分散質(zhì)的直徑


  <1nm(粒子直徑小于10-9m)


  1nm-100nm(粒子直徑在10-9 ~ 10-7m)


  >100nm(粒子直徑大于10-7m)


  分散質(zhì)粒子


  單個(gè)小分子或離子


  許多小分子集合體或優(yōu)異子


  巨大數(shù)目的分子集合體


  實(shí)例


  溶液酒精、氯化鈉等


  淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等


  石灰乳、油水等


  性


  質(zhì)


  外觀


  均一、透明


  均一、透明


  不均一、不透明


  穩(wěn)定性


  穩(wěn)定


  較穩(wěn)定


  不穩(wěn)定


  能否透過濾紙


  能


  能


  不能


  能否透過半透膜


  能


  不能


  不能


  鑒別


  無丁達(dá)爾效應(yīng)


  有丁達(dá)爾效應(yīng)


  靜置分開


  注意:三種分散系的本質(zhì)區(qū)別:分散質(zhì)粒子的大小不同。


  2019北京高一期中診斷化學(xué)考前知識點(diǎn)總結(jié)(三)


  三、膠體


  1、膠體的定義:分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。


  2、膠體的分類:


 、. 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類:


  如: 膠體膠粒是由許多 等小分子聚集一起形成的微粒,其直徑在1nm~100nm之間,這樣的膠體叫粒子膠體。 又如:淀粉屬優(yōu)異子化合物,其單個(gè)分子的直徑在1nm~100nm范圍之內(nèi),這樣的膠體叫分子膠體。


  ②. 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分:


  如:煙、云、霧等的分散劑為氣體,這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、 溶膠、 溶膠,其分散劑為水,分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑,這樣的膠體叫做固溶膠。


  3、膠體的制備


  A. 物理方法


  ① 機(jī)械法:利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小


 、 溶解法:利用優(yōu)異子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體,如蛋白質(zhì)溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。


  B. 化學(xué)方法


 、 水解促進(jìn)法:FeCl3+3H2O(沸)= (膠體)+3HCl


 、 復(fù)分解反應(yīng)法:KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3   Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl


  思考:若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量,則可觀察到什么現(xiàn)象?如何表達(dá)對應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式?


  提示:KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)   Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)


  4、膠體的性質(zhì):


 、 丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果,是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng),當(dāng)光照射膠粒上時(shí),膠粒將光從各個(gè)方面全部反射,膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射),故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現(xiàn)象,只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象,而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象,所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。


 、 布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中,由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng),稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。


 、 電泳——在外加電場的作用下,膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷,相互排斥,另外,膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng),使其受重力的影響有較大減弱,兩者都使其不易聚集,從而使膠體較穩(wěn)定。


  說明:A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷,但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因:膠體中單個(gè)膠粒的體積小,因而膠體中膠粒的表面積大,因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純,可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜,而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙,故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。


  B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性,便于判斷和分析一些實(shí)際問題。


  帶正電的膠粒膠體:金屬氫氧化物如 、 膠體、金屬氧化物。


  帶負(fù)電的膠粒膠體:非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體


  特殊:AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同,而可帶正電或負(fù)電。若KI過量,則AgI膠粒吸附較多I-而帶負(fù)電;若AgNO3過量,則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然,膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。


  C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。


  D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠,通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。


  膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體(如 膠體,AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液,蛋白質(zhì)溶液(習(xí)慣仍稱其溶液,其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍),只有粒子膠體的膠粒帶電荷,故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性,所以在外電場作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。


 、芫鄢——膠體分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí),會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì),這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。


  膠體穩(wěn)定存在的原因:(1)膠粒小,可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng),不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮


  膠體凝聚的方法:


  (1)加入電解質(zhì):電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和,使膠粒間的排斥力下降,膠粒相互結(jié)合,導(dǎo)致顆粒直徑>10-7m,從而沉降。


  能力:離子電荷數(shù),離子半徑


  陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+


  陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O42->NO3->Cl-


  (2)加入帶異性電荷膠粒的膠體:(3)加熱、光照或射線等:加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率,增大膠粒之間的碰撞機(jī)會。如蛋白質(zhì)溶液加熱,較長時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。


  5、膠體的應(yīng)用


  膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途,如常見的有:


 、 鹽鹵點(diǎn)豆腐:將鹽鹵( )或石膏( )溶液加入豆?jié){中,使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。


 、 肥皂的制取分離 ③ 明礬、 溶液凈水④ FeCl3溶液用于傷口止血 ⑤ 江河入?谛纬傻纳持蔻 水泥硬化 ⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧ 土壤膠體中離子的吸附和交換過程,保肥作用


 、 硅膠的制備:


  含水4%的 叫硅膠


  ⑩ 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞


  6、膠體的提純凈化


  利用滲析的方法,將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。


 、 實(shí)驗(yàn)步驟


  (1)把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體,加入用半透膜制成的袋內(nèi),將此袋浸入蒸餾水中(如圖)(半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成,它有非常細(xì)小的孔,只能允許較小的離子、分子透過)。


  (2)2min后,用兩支試管各取燒杯中的液體5mL,向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液,向另一支試管里滴加少量碘水,觀察現(xiàn)象。


  ② 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀;在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。


 、 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:Cl-能透過半透膜,從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中,淀粉不能透過半透膜,沒有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。


 、茏⒁馐马(xiàng):半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損,否則,淀粉粒子也會進(jìn)入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水,否則,實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作Cl-的檢驗(yàn),否則,Cl-出來的太少,現(xiàn)象不明顯。

 

 

 

 

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