資訊

上海

課程咨詢: 400-810-2680

預(yù)約高中1對(duì)1精品課程(面授/在線),滿足學(xué)員個(gè)性化學(xué)習(xí)需求 馬上報(bào)名↓

獲取驗(yàn)證碼

請(qǐng)選擇城市

  • 上海

請(qǐng)選擇意向校區(qū)

請(qǐng)選擇年級(jí)

請(qǐng)選擇科目

立即體驗(yàn)
當(dāng)前位置:北京學(xué)而思1對(duì)1 > 高中教育 > 高中化學(xué) > 正文
內(nèi)容頁banner-1對(duì)1體驗(yàn)

2019北京高一期中考試化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)回顧

2019-03-24 22:54:42  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  2019北京高一期中診斷化學(xué)背誦知識(shí)點(diǎn)回顧!2019年的四月你打算好好學(xué)習(xí)了嗎?理科想要診斷之前突擊還是很有可能的,但是大家還是較好別這樣,養(yǎng)成好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是在為高考做準(zhǔn)備,下面是小編給大家整理的2019北京高一期中診斷化學(xué)背誦知識(shí)點(diǎn)回顧!同學(xué)們,加油啊!

 

 

想要了解2019年高一期中診斷試題的相關(guān)資料,請(qǐng)點(diǎn)擊加入【愛智康高中交流福利群】愛智康高中交流福利群 ,并直接向管理員“小康康”索!愛智康高中交流福利群會(huì)不定期免費(fèi)發(fā)放學(xué)習(xí)資料,高中以及高考政策等相關(guān)消息,請(qǐng)持題目,續(xù)關(guān)注!

 

 

  2019北京高一期中診斷化學(xué)背誦知識(shí)點(diǎn)回顧(一)


  離子方程式正誤判斷(六看)


  一、看反應(yīng)是否符合事實(shí):主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式


  三、看化學(xué)用語是否正確:化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)


  四、看離子配比是否正確


  五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒


  六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量) 3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:


  失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性) 得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性) 金屬及其化合物


  一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe。


  二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。


  三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。


  四、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體


  五、水溶性 易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)


  熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定,受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 與酸反應(yīng) CO32—+H+ H CO3— H CO3—+H+ CO2↑+H2O H CO3—+H+ CO2↑+H2O


  相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH


  反應(yīng)實(shí)質(zhì):CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 反應(yīng)實(shí)質(zhì):H CO3—+OH- H2O+CO32—


  與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2 H CO3— 不反應(yīng)


  與鹽反應(yīng) CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32— CaCO3↓ 不反應(yīng)


  主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系


  2019北京高一期中診斷化學(xué)背誦知識(shí)點(diǎn)回顧(二)


  一、硅元素:無機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元 素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。 Si 對(duì)比 C


  較外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物。


  二、二氧化硅(SiO2)


  天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А6趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)


  物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好


  化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O


  不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。


  三、硅酸(H2SiO3)


  酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。


  Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl 硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。


  四、硅酸鹽


  硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)較典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥 四、硅單質(zhì)


  與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、


  五、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu): 容易得到一個(gè)電子形成 氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。


  六、氯氣


  物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。


  制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。


  化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):


  2Na+Cl2 ===(點(diǎn)燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點(diǎn)燃) CuCl2 Cl2+H2 ===(點(diǎn)燃) 2HCl 現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。


  燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。 Cl2的用途:


  ①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑


  1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效。


 、谥破滓、漂白粉和漂粉精


  制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O


 、叟c有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 ④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦


 、萦袡C(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品


  七、氯離子的檢驗(yàn)


  使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3 NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3


  Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O Cl-+Ag+ == AgCl ↓ 八、二氧化硫


  制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末) S+O2 ===(點(diǎn)燃) SO2


  物理性質(zhì):無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)


  化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解回水和SO2


  SO2+H2O H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng)。


  可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào) 連接。


  九、一氧化氮和二氧化氮


  一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2 ========(高溫或放電) 2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮: 2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹:無色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。 二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng): 3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。


  十、大氣污染


  SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施: ① 從燃料燃燒入手。 ② 從立法管理入手。 ③從能源利用和開發(fā)入手。


 、軓膹U氣回收利用,化害為利入手。 (2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)


  2019北京高一期中診斷化學(xué)背誦知識(shí)點(diǎn)回顧(三)


  十一、硫酸


  物理性質(zhì):無色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點(diǎn)高,密度比水大。


  化學(xué)性質(zhì):具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。 C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱 2 H2SO4 (濃)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。 2 H2SO4 (濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑


  稀硫酸:與活潑金屬反應(yīng)放出H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng),與堿中和


  十二、硝酸


  物理性質(zhì):無色液體,易揮發(fā),沸點(diǎn)較低,密度比水大。


  化學(xué)性質(zhì):具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。


  4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O


  反應(yīng)條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)


  物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?捎糜谥苹、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。


  十三、氨氣及銨鹽


  氨氣的性質(zhì):無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會(huì)分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O


  濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。


  氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽:NH3+HCl == NH4Cl (晶體)


  氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。 銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣: NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑


  NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑


  可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱) NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑


  用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

 

 

 

 

 相關(guān)推薦:2019北京高一期中診斷?贾R(shí)點(diǎn)【匯總】  

       2019年北京市各區(qū)高一下學(xué)期期中試題及答案大匯總

       2019北京高一期中診斷各科準(zhǔn)備知識(shí)點(diǎn)【匯總】

 

 

 

  愛智康高中教育頻道為大家分享的2019北京高一期中診斷化學(xué)背誦知識(shí)點(diǎn)回顧到這里就結(jié)束啦,有關(guān)北京一期中考前輔導(dǎo)及考后規(guī)劃的課程,請(qǐng)直接撥打免費(fèi)咨詢電話:!2019年高考距離大家越來越近,同學(xué)們一定要把握現(xiàn)在,有困難克服一下,拿個(gè)好成績。

文章下長方圖-高三一輪復(fù)習(xí)史地政資料
立即領(lǐng)取中小學(xué)熱門學(xué)習(xí)資料
*我們?cè)?4小時(shí)內(nèi)與您取得電話聯(lián)系
側(cè)邊圖-寒假1對(duì)1