2019朝陽(yáng)區(qū)高考二�；瘜W(xué)試卷評(píng)析

2019-03-12 15:35:44 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019朝陽(yáng)區(qū)高考二模化學(xué)試題評(píng)析

暫未公布

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　　“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊

　　1. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　錯(cuò)誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2. 分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確

　　3. 金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　錯(cuò)誤，Sn，Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸

　　4. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　錯(cuò)誤，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

　　5. 原子核外較外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外較外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

　　錯(cuò)誤，原子核外較外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外較外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6，較外層7e-的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論

　　6. 非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

　　正確

　　7. 質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

　　錯(cuò)誤，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

　　8. 鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

　　錯(cuò)誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9. pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

　　錯(cuò)誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10. 強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式

　　錯(cuò)誤，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫(xiě)成分子

　　11. 電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

　　錯(cuò)誤，比如水

　　12. 甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-

　　錯(cuò)誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

　　13. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物

　　錯(cuò)誤，分子晶體許多是單質(zhì)

　　14. 一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

　　正確

　　15. 元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿(mǎn)足2n2(n是自然數(shù))

　　正確，注意n不是周期序數(shù)

　　16. 強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

　　錯(cuò)誤，強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液

　　17. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

　　正確

　　18. 同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　正確

　　19. 納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)

　　正確，均為10-100nm

　　20. 1molOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子確，4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

　　21. 同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

　　正確，建議從電荷守恒角度來(lái)理解

　　22. 碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1

　　正確

　　23. 電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化

　　錯(cuò)誤，電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化

　　24. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

　　錯(cuò)誤，乙烯不水解

　　25. 氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

　　錯(cuò)誤，過(guò)氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1，沒(méi)有O- ，石英中存在雜質(zhì)

　　26. 將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

　　錯(cuò)誤，NO2會(huì)部分雙聚為N2O4

　　27. 常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子

　　錯(cuò)誤，SiO2中沒(méi)有分子

　　28. 構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵

　　錯(cuò)誤，稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在

　　29. 膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

　　錯(cuò)誤，膠體帶有電荷

　　30. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

　　錯(cuò)誤，沒(méi)有說(shuō)明體積

　　31. 只有在離子化合物中才存在陰離子

　　錯(cuò)誤，溶液中陰離子以水合形式存在

　　32. 原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵

　　正確

　　33. NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)

　　錯(cuò)誤，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

　　34. 分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

　　正確，比如Hg常溫為液態(tài)

　　35. 同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高

　　錯(cuò)誤，其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高，考慮氫鍵

　　36. 電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)

　　錯(cuò)誤，如果以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱

　　37. 氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x較近且相等的鈉離子有6個(gè)

　　錯(cuò)誤，有12個(gè)

　　38. 用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒

　　錯(cuò)誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè)，膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的

　　39. 在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿(mǎn)足較外層8e-結(jié)構(gòu)

　　錯(cuò)誤，HF和SF6都不滿(mǎn)足

　　40. 較外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比較外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

　　錯(cuò)誤，比如Ag和Ca

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