2019年北京大興區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

2019-03-01 22:37:41 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019年北京大興區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1.摩爾是物質(zhì)的量的單位　　2.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃ 101KPa);②氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。　　4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L 　　5.c(濃溶液)·V(濃溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液) 　　6.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。　　7.常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。　　8.電離方程式如H2SO4=2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、 Na2CO3 = 2Na++ CO39.在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。　　10.離子方程式典型錯(cuò)誤：　　1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、　　2)拆分錯(cuò)誤，　　如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O 　　3)化學(xué)原理錯(cuò)誤，　　如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑; 　　H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，　　應(yīng)寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 　　11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。　　12.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。　　13.鑒別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng) 　　14.反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。　　15.升失氧還原劑：化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，是還原劑

　　2019年北京大興區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1.過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。　　2.蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱。　　3.蒸餾用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下進(jìn)上出”，溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口。　　4.萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗;萃取劑不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。　　5.分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時(shí)注意“上倒下放”。6.托盤天平準(zhǔn)確到0.1g，量筒準(zhǔn)確到0.1mL。　　7.可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發(fā)皿、坩堝。　　8.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。　　9.酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)該用濕抹布蓋滅;活潑金屬(如鈉、鉀等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。　　10.玻璃棒的用途: 　�、贁嚢�;②引流;③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng);④轉(zhuǎn)移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。　　11.由于空氣中CO2生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;12.由于空氣中H2濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無(wú)水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;13.由于空氣中O2鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價(jià)硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。14.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：AgNO3、濃HNO3、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。　　15.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。　　16.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。　　17.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。　　18.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。　　19.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。　　20.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl221.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。　　22.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。　　23.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。　　24.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線25px～50px后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。　　25.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。　　26.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，較后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。　　27.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。　　28.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，較后用布擦。

　　2019年北京大興區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　一、阿伏加德羅定律　　1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。　　2.推論: 　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 　　(2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 　　(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 　　(4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2 　　注意：　　(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。　　(2)考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。　　(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。　　(4)要用到22.4L·mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念; 　　(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少; 　　(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡; 　　(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。　　(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。　　二、鹽類水解　　鹽類水解，水被弱解;有弱才水解，無(wú)弱不水解;越弱越水解，都弱雙水解;誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。　　電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：　　電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] 　　物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 　　質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。　　三、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查” 　　1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g) 　　2.檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”) 　　3.檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例) 　　注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明; 　　要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體; 　　△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。　　一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

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　　　　　　　2019年北京大興區(qū)高三一模復(fù)習(xí)英語(yǔ)知識(shí)點(diǎn)

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