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2018年北京初三期末復習化學方程式之酸、堿、鹽

2018-12-26 13:38:44 　來源：中考網(wǎng)

2018年北京初三期末復習化學方程式之酸、堿、鹽！可以按章編網(wǎng)絡，按基本概念、元素及化合物知識、化學實驗、化學分別編網(wǎng)絡，包括化學式網(wǎng)、化學方程式網(wǎng)和溶液網(wǎng)等，可根據(jù)它們來設計解題思路。下面小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">2018年北京初三期末復習化學方程式之酸、堿、鹽。

 

 

1、酸的化學性質(zhì) 　　

 

（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） 　　

 

（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 　　

 

56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 　　

 

57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　

 

58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 　　

 

59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 　　

 

（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應） 　　

 

60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 　　

 

61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 　　

 

62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 　　

 

63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 　　

 

（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 　　

 

64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　

 

65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　

 

66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　

 

67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 　　

 

2、堿的化學性質(zhì) 　　

 

（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 　　

 

68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 　　

 

69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 　　

 

70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 　　

 

71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 　　

 

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 　　

 

（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上） 　　

 

（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 　　

 

73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　

 

3、鹽的化學性質(zhì) 　　

 

（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽 　　

 

74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　

 

（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 　　

 

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　

 

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　

 

（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 　　

 

76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　

 

（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 　　

 

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 　　

 

78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

 

 

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這一期的2018年北京初三期末復習化學方程式之酸、堿、鹽小編就介紹到這里，希望對有需要的同學提供幫助，在此小編祝大家都能取得自己想要的成績，度過一個快樂的寒假，更多試題輔導，請撥打免費咨詢電話：！

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