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2018-2019北大附中高三期中考試化學試題答案解析

2018-11-01 18:37:42  來源:網(wǎng)絡整理

2018-2019中學高三期中診斷化學試題答案解析!中學期中考結(jié)束,不論考的好不好,同學們都要認真分析自己的不足,利用診斷自己。智康1對1高中教育頻道助力2018-2019高三年級期中診斷,下面小編為大家介紹2018-2019中學高三期中診斷化學試題答案解析!診斷不是結(jié)束,是開始。同學們加油!

 

 

  2018-2019中學高三期中診斷化學試題答案解析

 

暫未公布

2018-2019中學高三期中診斷化學試題答案解析暫時沒有出來,會先進時間更新,所以大家要時時關(guān)注哈!

 


  高考化學18個可能會考知識點,呈現(xiàn)率達90%以上


  1.氧化還原相關(guān)概念和應用


  (1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念


  (2)氧化性、還原性的相互比較


  (3)氧化還原方程式的書寫及配平


  (4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)


  (5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應


  (6)電化學中的氧化還原反應


  2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識


  (1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布


  (2)同周期、同主族原子的半徑大小比較


  (3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)


  (4)能畫出短周期元素周期表的草表,理解“位—構(gòu)—性”。


  3、阿伏伽德羅常數(shù)及推論


  (1)利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”,(P、V、T)條件下對“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比”。


  (2)利用克拉伯龍方程不同溫度或壓強下的體積。


  (3)熟悉NA?疾榈奈⒘(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。


  4、化學能量


  (1)今年該內(nèi)容被獨立地羅列于診斷說明中,請多加注意。


  (2)熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)。


  (3)化學變化中的能量交換關(guān)系。


  5.離子的鑒別、離子共存


  (1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存


  (2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存


  (3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存


  (4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存


  (5)題設中的其它條件:“酸堿性、顏色”等


  6.溶液濃度、離子濃度的比較及


  (1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)


  (2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理


  7.pH值的


  (1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的過程


  (2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度


  (3)酸過量或堿過量時pH的(酸時以H+濃度,堿時以OH–再換算)


  8.化學反應速率、化學平衡


  (1)能反應速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應速率的關(guān)系


  (2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”


  (3)遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關(guān)過程


  (4)利用“等效平衡”觀點來解題


  9.電化學


  (1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置


  (2)能寫出各電極的電極反應方程式。


  (3)了解常見離子的電化學放電順序。


  (4)能準確利用“得失電子守恒”原則電化學中的定量關(guān)系


  10.鹽類的水解


  (1)鹽類能發(fā)生水解的原因。


  (2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。


  (3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。


  (4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。


  (5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。


  11.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物


  (1)容易在無機推斷題中出現(xiàn),注意上述元素的特征反應


  (2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應,其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點


  (3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關(guān)系)。


  (4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性。


  (5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。


  12.有機物的聚合及單體的推斷


  (1)根據(jù)優(yōu)異子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬


  (2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應或縮聚反應歸屬


  (3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應


  13.同分異構(gòu)體的書寫


  (1)請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊


  (2)本內(nèi)容較應該做的是作答后,能主動進行一定的檢驗


  14.有機物的燃燒


  (1)能寫出有機物燃燒的通式


  (2)燃燒較可能獲得的是C和H關(guān)系


  15.完成有機反應的化學方程式


  (1)有機代表物的相互衍變,往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式


  (2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應條件、配平方程式


  16.有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片,醇醛酸酯一條線”)


  (1)一般出現(xiàn)以醇為中心,酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系,所以復習時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。


  (2)反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點,請同學們回顧有機化學的一般條件,從中歸納相應信息,可作為一推斷有機反應的有利證據(jù)。


  (3)從物質(zhì)發(fā)生反應前后的官能差別,推導相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。


  17.化學實驗裝置與基本操作


  (1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。


  (2)常見氣體的制備方法。


  (3)實驗設計和實驗評價。


  18.化學


  (1)近年來,混合物的所占的比例很大(90%),務必熟悉有關(guān)混合物的一般方式(含討論的切入點),注意單位與的規(guī)范。


  (2)回顧近幾次的綜合診斷,感受“守恒法“在題中的暗示和具體時的優(yōu)勢。

 

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