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化學實驗基本方法知識點總結-高中化學必修第一單元必修1

2017-02-06 16:06:53  來源:網(wǎng)絡整理

  化學實驗基本方法知識點總結-高中化學必修先進單元必修1!化學是一門以實驗為基礎的自然科學,科學規(guī)律是通過對自然現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)、探究和反復驗證形成的;瘜W研究的主要方法是實驗方法,所以學習化學離不開實驗,掌握實驗方法以及完成化學實驗所必需的技能,是學好化學的關鍵。下面是小編整理的資料供大家參考。

  

1.1. 化學實驗基本方法

 

1.1.1 化學實驗安全

 

A. 常見危險化學品

 

爆炸品:KClO3   KMnO4  KNO3           易燃氣體:H2  CH4   CO  

 

易燃液體:酒精  乙醚 苯 汽油等         自燃物品:白磷P4                        

 

遇濕易燃物品:Na  Na2O2               氧化劑:KMnO4   KClO3             

 

劇毒品:KCN 砷的化合物                腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3

 

1.1.2 混合物的分離和提純  

 

A.過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)

 

  過濾時注意事項:一貼(濾紙與漏斗內(nèi)壁緊貼) ,二低(濾紙邊緣低于漏斗邊緣;溶液邊緣低于濾紙邊緣),三靠(上面燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒靠在三層濾紙上;漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁)

 

  蒸發(fā)操作步驟:1.放置酒精燈 2.固定鐵圈位置 3.加上蒸發(fā)皿4.加熱攪拌  5.停止加熱,余熱蒸干

 

檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

 

在濾液中加入NaOH的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+

 

除掉Mg2+化學方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

 

在濾液中加入Na2CO3的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Ca2+

 

除掉Ca2+化學方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

 

檢驗SO42-離子為什么加鹽酸酸化?

 

解答:溶液中的CO32-,SO32-等離子,與Ba2+反應生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它們?nèi)苡邴}酸,而BaSO4不溶于鹽酸中,加入鹽酸可以消除CO32-,SO32-等離子的干擾.同時,溶液中的Ag+離子與Cl- 反應生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入鹽酸可消除Ag+ 離子的干擾.另外,SO32-能被強氧化性的硝酸氧化成SO42-離子,所以先用硝酸酸化是不妥當?shù)?

 

問題探討:能否將NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?寫出實驗步驟和操作.

 

解答:實驗步驟,試劑與反應如下:

 

 ①    加入過量BaCl2溶液,過濾(除去硫酸根離子.注意:引入新的雜質(zhì)BaCl2)

 

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

 

②    向濾液中加入過量NaOH溶液,過濾(除去鎂離子.但有引入一種新的雜質(zhì)NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

 

③    向濾液中加入Na2CO3,過濾(除去鈣離子和引入的新雜質(zhì)鋇離子.同時又引入新的雜質(zhì)Na2CO3)

 

④    向濾液中加入稍過量的鹽酸(除去OH-和CO32-離子)

 

⑤    蒸發(fā)結晶.

 

發(fā)散思維:上述實驗步驟和試劑的加入次序能否變換?但要注意什么?

 

結論:能,如加入試劑的先后順序改為: NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl可以; 加入試劑的先后順序改為: BaCl2→Na2CO3 →NaOH→HCl也可以.但要注意, BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在較后.

 

在進行粗鹽分離和提純時,三次用到Na2CO3玻璃棒,作用分別是:先進次,溶解時用來加速食鹽的溶解;第二次,過濾時用來引流,使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑;第三次,攪拌,防止因局部過熱液滴或晶體飛濺.

 

B.蒸餾和萃取

 

蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)

 

蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶

 

蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水,上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結束后,先撤燈后關水

 

萃取:利用某種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物

 

萃取需要的儀器:分液漏斗,燒杯

 

分液漏斗的使用:

 

1.在使用分液漏斗前必須仔細檢查:玻璃塞和活塞是否緊密配套。然后在活塞孔兩邊輕輕地抹上一層凡士林,插上活塞旋轉一下,再看是否漏水。

 

2、將漏斗放于固定在鐵架上的鐵圈中,關好活塞,將要萃取的水溶液和萃取劑(一般為溶液體積的1/3)依次從上口倒入漏斗中,塞緊塞子。

 

3、取下分液漏斗,用右手撐頂住漏斗頂塞并握漏斗,左手握住漏斗活塞處,大拇指壓緊活塞,把漏斗放平,旋轉振搖,振搖幾次后,將漏斗的上口向下傾斜,下部的支管指向斜上方(朝無人處),左手仍握在活塞支管處,用拇指和食指旋開活塞放氣(釋放漏斗內(nèi)的壓力),如此重復幾次,將漏斗放回鐵圈中靜置,待兩層液體完全分開后,打開上面的玻璃塞,再將活塞緩緩旋開,下層液體自下面活塞放出,然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出(切記!)將水溶液倒回分液漏斗,再用新的萃取劑萃取。如此重復3-5次。

 

分離出碘水中的碘,可以用苯或者四氯化碳(CCl4):

 

1.CCl4的作用是什么?

 

答:由于碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以,加入四氯化碳后,大部分的碘溶解在四氯化碳中.

 

2.為什么要用力震蕩?

 

用力振蕩是讓碘水中溶解的碘充分轉移到四氯化碳中.

 

3.分液前為什么要打開玻璃塞?

 

打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.

 

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