北京東城區(qū)高二化學寒假輔導機構哪家好？

2017-01-19 01:11:27 　來源：本站原創(chuàng)

　　北京東城區(qū)高二化學寒假輔導機構哪家好？寒假學習是全學年學習中的關鍵時期，有著承上啟下的作用，是所有學員查漏補缺，夯實基礎的重要時間節(jié)點。在秋季同步學習中只重視理科，或者學習精力被興趣學科和高難度學科所占用的學員，需要利用寒假時間對全學科進行總結。優(yōu)勢學科安排預習內容，保持優(yōu)勢學科的成績穩(wěn)定。非優(yōu)勢學科需安排復習內容，打好該學科的翻身仗。多科目共同提入學員的學習能力和學習成績，增加學員在春季學習的自信心。愛智康高中老師團隊，這個寒假陪你。下面為大家分享北京東城區(qū)高二化學寒假輔導機構哪家好？

北京東城區(qū)高二化學寒假輔導機構哪家好？

每個人都希望自己可以在高考中取得優(yōu)異成績，那么就需要平時倍加努力�；瘜W是高中十分重要的學科，同學們需要記憶的基本知識點很多，同學們要懂得歸納每一個知識點，這樣在做題的時候才能應用自如。為了幫助高中生掌握高中化學知識點，愛智康小編為同學們整理了北京高中化學基本知識，希望同學們學習參考。
　　
　　北京高中化學基本知識整理(一)
　　
　　1.鎂知識點
　　
　　(1)物理性質:鎂,化學符號Mg,相對原子質量為24,銀白色金屬;熔點
　　
　　648.8°C,沸點1107°C,密度1.74克/厘米3.
　　
　　(2)化學性質:能與鹵族元素反應,例如:Mg+Cl2---(點燃)MgCl2
　　
　　能與氧氣反應:Mg+O2——MgO
　　
　　能與稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(氣體)
　　
　　能與沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(氣體)
　　
　　注：鎂位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相鄰的元素,他們的結構性質都相似。
　　
　　2生物方面：是生物生活的必須元素,不能缺.在植物體內,以離子態(tài)存在.新葉含的鎂比老葉多。
　　
　　2.鋁的知識點
　　
　　Al(OH)3是一種兩性氫氧化物,三元弱堿.也可以看作是HAlO2+H2O,這樣,它也可以看成是一元弱酸。
　　
　　Al(OH)3只能和強酸強堿反應,與弱酸弱堿(如CO2+H20,NH3.H2O)都不反應。
　　
　　關于Al^3+ 和AlO^2-的問題也比較簡單,把Al(OH)3看成是對應的酸堿就行了。
　　
　　北京高中化學基本知識整理(二)
　　
　　酸堿指示劑的變色
　　
　　人們在實踐中發(fā)現(xiàn)，有些有機染料在不同的酸堿性溶液中能顯示不同的顏色。于是，人們就利用它們來確定溶液的pH。這種借助其顏色變化來指示溶液pH的物質叫做酸堿指示劑。
　　
　　酸堿指示劑一般是有機弱酸或有機弱堿。它們的變色原理是由于其分子和電離出來的離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。例如，石蕊是一種有機弱酸，它是由各種地衣制得的一種藍色色素。
　　
　　HIn在水中發(fā)生電離
　　
　　如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中發(fā)生下列電離：HIn═In-+H+
　　
　　如果在酸性溶液中，由于c(H+)增大，根據平衡移動原理可知，平衡將向逆反應方向移動，使c(HIn)增大，因此主要呈現(xiàn)紅色(酸色)。如果在堿性溶液中，由于c(OH-)增大，OH-與HIn電離生成的H+結合生成更難電離的H2O：
　　
　　使石蕊的電離平衡向正反應方向移動，于是c(In-)增大，因此主要呈現(xiàn)藍色(堿色)。如果c(HIn)和c(In-)相等，則呈現(xiàn)紫色。
　　
　　指示劑的顏色變化都是在一定的pH范圍內發(fā)生的，我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH范圍叫做指示劑的變色范圍。各種指示劑的變色范圍是由實驗測得的。
　　
　　注意：強酸滴定弱堿時用甲基橙做指示劑;強堿滴定弱酸時用酚酞。其他情況可用紫色石蕊試劑。
　　
　　北京高中化學基本知識整理(三)
　　
　　一、鹽類的水解：
　　
　　鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性
　　
　　強堿弱酸鹽 CH3COONa 能弱酸陰離子促進水的電離堿性
　　
　　強酸弱堿鹽 NH4Cl 能弱堿陽離子促進水的電離酸性
　　
　　強酸強堿鹽 NaCl 不能無無中性
　　
　　1、定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程。
　　
　　2、實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡的過程。
　　
　　3、規(guī)律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、誰強顯誰性。
　　
　　即鹽的構成中出現(xiàn)弱堿陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解;這些離子對應的堿或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大;水解后溶液的酸堿性由構成該鹽離子對應的酸和堿相對強弱決定，酸強顯酸性，堿強顯堿性。
　　
　　4、特點：
　　
　�、偎夥磻椭泻头磻幱趧討B(tài)平衡，水解進行程度很小。
　　
　�、谒夥磻獮槲鼰岱磻�
　　
　�、埯}類溶解于水，以電離為主，水解為輔。
　　
　�、芏嘣跛岣x子分步水解，以先進步為主。
　　
　　5、鹽類水解的離子反應方程式
　　
　　因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應方程式時應注意以下幾點：
　　
　　(1)應用“ ”號表示，
　　
　　(2)一般生成物中不出現(xiàn)沉淀和氣體，因此在書寫水解離子方程式時不標“↓”“↑”
　　
　　(3)多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以先進步水解為主。