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2017高考化學知識點:無機物--硫及其化合物

2016-09-03 19:08:25  來源:網(wǎng)絡整理

  高中化學作為一門自然科學,必然有它的核心概念和理論,它的邏輯性非常強。既便是在高中它的知識體系也是較完整的;瘜W核心知識必然派生的知識網(wǎng)絡,平常若融會貫通,就構建了在考場上能想到的知識體系。下面小編為同學們總結一些2017高考化學知識點:無機物--硫及其化合物


  (一)高中化學無機物硫單質(zhì)的反應(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)


  1.硫與氧氣反應(只生成二氧化硫,不生成三氧化硫)


  2.硫與氫氣反應(可逆反應)


  3.硫與銅反應(生成+1價銅化合物,即硫化亞銅)


  4.硫與鐵反應,(生成+2價鐵化合物,即硫化亞鐵)


  5.硫與鈉、鋁等反應生成相應的硫化物


  6.硫與汞常溫反應,生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉,防止汞蒸氣中毒)


  7.硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外,還可以用NaOH溶液來洗)


  (二)高中化學無機物硫化氫的反應(不穩(wěn)定性、強還原性、酸性)


  1.受熱分解


  2.燃燒(充分燃燒與不充分燃燒產(chǎn)物不同)


  3.與鹵素單質(zhì)如Br2反應,硫被置換


  4.與醋酸鉛反應生成黑色醋酸鉛(可用醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙檢驗硫化氫)


  5.與硫酸銅或氯化銅反應生成黑色硫化銅沉淀(但不能與亞鐵鹽溶液發(fā)生類似反應)


  6.與氯化鐵溶液反應,硫化氫可被氧化成單質(zhì)硫


  7.被濃硫酸氧化(通常氧化成單質(zhì)硫)


  8.被二氧化硫氧化


  9.氫硫酸在空氣中被氧氣氧化而渾濁


  (三)二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)


  1.氧化硫化氫


  2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用


  下被氧氣氧化成三氧化硫,并溶解于雨雪中成為酸性降水。)


  3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl


  4.被硝酸氧化


  5.與水反應


  6.與堿性氧化物反應


  7.與堿反應


  8.有漂白性(與有機色質(zhì)化合成無色物質(zhì),生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定,受熱或時日一久便返色)

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