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高中化學(xué)常見(jiàn)熱化學(xué)方程式

2016-08-12 17:41:06  來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理

  高中化學(xué)方程式之熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化或能量變化,能夠表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。下面是小編收集整理的常見(jiàn)的高中化學(xué)方程式之熱化學(xué)方程式,供參考。


  常見(jiàn)的高中化學(xué)方程式之熱化學(xué)簡(jiǎn)介


  高中化學(xué)熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和焓變,實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物的投料量比所需量要多,只是過(guò)量反應(yīng)物的狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生變化,因此不會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓,用符號(hào)ΔfHmO表示。


  常見(jiàn)的高中化學(xué)方程式之熱化學(xué)方程式如下


  CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol


  C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1


  C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ?mol-1


  C(石墨)===C(金剛石);△H=+1.9kJ?mol-1


  NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol


  C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol


  CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol


  H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol


  N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol


  S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol


  FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol


  SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol


  3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol


  2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol


  O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol


  NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol


  常見(jiàn)的高中化學(xué)方程式之熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)


  (1)反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān),所以書(shū)寫(xiě)時(shí)指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)


  (2)△H只能寫(xiě)在化學(xué)方程式的右邊,若為放熱反應(yīng),則△H為“-”;若為吸熱反應(yīng),則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。同一化學(xué)反應(yīng),若化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)△H的值不同。若化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,當(dāng)反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不同時(shí),△H的值也不同。


  (3)不標(biāo)“↑”或“↓”


  (4)熱化學(xué)方程式一般不需要寫(xiě)反應(yīng)條件,例如:△(加熱),因?yàn)榫奂癄顟B(tài)已標(biāo)出。


  (5)有機(jī)熱化學(xué)方程式用“=”,不用“→”

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