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高中化學(xué)金屬氧化物方程式

2016-07-27 17:03:57  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  高中化學(xué)金屬氧化物方程式


  1、低價態(tài)的還原性:


  6feo+o2===2fe3o4


  feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o


  2、氧化性:


  na2o2+2na===2na2o


  (此反應(yīng)用于制備na2o)


  mgo,al2o3幾乎沒有氧化性,很難被還原為mg,al.一般通過電解制mg和al.


  fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制還原鐵粉)


  fe3o4+4h2===3fe+4h2o


  3、與水的作用:


  na2o+h2o===2naoh


  2na2o2+2h2o===4naoh+o2


  (此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;


  2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制備可利用類似的反應(yīng):


  bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)


  mgo+h2o===mg(oh)2 (緩慢反應(yīng))


  4、與酸性物質(zhì)的作用:


  na2o+so3===na2so4


  na2o+co2===na2co3


  na2o+2hcl===2nacl+h2o


  2na2o2+2co2===2na2co3+o2


  na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2


  mgo+so3===mgso4


  mgo+h2so4===mgso4+h2o


  al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o


  (al2o3是兩性氧化物:


  al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)


  feo+2hcl===fecl2+3h2o


  fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o


  fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o


  fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

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