高中化學離子反應學習指導

2016-07-13 16:28:39 　來源：網(wǎng)絡整理

　　高中化學離子反應學習指導

　　一、離子反應、離子方程式基本知識

　　1.離子反應：凡有離子參加或生成的反應叫離子反應。

　　2.離子方程式的意義：表示了反應的實質(zhì)，代表了同一類型的離子反應。

　　例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學反應是( )

　　(A)所有酸與所有堿溶液的反應 (B)所有強酸與強堿溶液的反應

　　(C)一定是酸與堿之間進行的反應 (D)以上說法都不對

　　3.離子反應的發(fā)生條件

　　若為非氧化還原反應(復分解反應)：生成難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))或難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)(氣體);若為氧化還原反應：取決于參加反應物質(zhì)氧化性還原性強弱(參閱氧化還原反應)

　　二、離子方程式的書寫及正誤判斷(高考熱點)

　　1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強堿、易溶鹽這些強電解質(zhì)拆寫成離子形式(須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質(zhì))。此外，微溶的強電解質(zhì)若在生成物中且沉淀下來應寫其化學式;在反應物中若處于溶液狀態(tài)應寫成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時，應寫其化學式。如澄清石灰水(或敘述為Ca(OH)2溶液)寫成Ca2++2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰(或石灰乳)應寫成Ca(OH)2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強堿在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。

　　總的來說，某物質(zhì)在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式(或分子式)，關鍵是看該物質(zhì)在反應體系中主要以何種形式存在。

　　2.是否符合“三個守恒”：即原子個數(shù)守恒、電荷總數(shù)守恒、氧化還原反應得失電子守恒。

　　3.是否符合反應實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應，反應方程式應采用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應分步寫等。

　　4.與反應物的量的多少有關的反應是否表達準確。若未給出反應物間量的關系，則各種程度的反應方程式均認為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過量，則應寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說明反應物間量的關系，則二者均可。

　　例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________。

　　(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_________________________ 。

　　例3.下列離子方程式中錯誤的是( )

　　(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　(C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　(D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　5.雙水解反應的離子方程式在書寫時，可先寫出參加反應的離子和水解的較終產(chǎn)物，再使反應前后電荷總量守恒，較后用H2O來調(diào)整H、O兩種元素的原子個數(shù)守恒。

　　例4.分別寫出Al2(SO4)3溶液與Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反應的離子方程式。

　　例5.下列離子方程式正確的是( )

　　(A)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO2↓+2H+

　　(B)次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO