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北京高中化學特殊物質性質歸納

2016-06-28 12:07:36  來源:網(wǎng)絡整理

  高中化學各個知識點之間并不是毫無聯(lián)系,元素、有機、無機等之間都可以相互建立起聯(lián)系,同學們建立起來知識網(wǎng)絡,就算遺忘了某處的知識點,也會通過其它地方的知識點來想起這個知識點,因此同學們不要埋怨高中化學難學,一定要掌握相關的方法和策略;瘜W特殊物質性質是高中化學重要知識點,為了幫助同學們記住這部分知識點,愛智康小編歸納了北京高中化學特殊物質性質,希望給同學們帶來一定的幫助。

北京高中化學特殊物質


  北京高中化學特殊物質性質歸納


  1. 極易溶于水的氣體:NH3,HCl,HBr,


  易溶于水的氣體:NO2,SO2,


  能溶于水的氣體:CO2,Cl2,H2S,


  難溶于水的氣體:H2,CO,C2H2,C2H4,O2,NO,


  能和水反應的氣體:Cl2,F(xiàn)2,Br2,NH3,NO2,CO2,SO2.


  2. 易液化的氣體:NH3,Cl2,SO2


  3. 有毒有害的氣體:F2,O2,HF,Cl2,H2S,SO2,CO,NO,NO2,Br2蒸汽


  4. 有顏色的氣體:NO2,Cl2,F(xiàn)2(淡黃綠色),Br2


  5. 有氣味的氣體:NH3,NO2,SO2,H2S


  6. 有還原性氣體:H2,CO,NH3,H2S,HCl,SO2


  有氧化性氣體:O2,Cl2,NO2,CO2,Br2,F(xiàn)2,O3


  7. 常見的單質氣體:H2,O2,N2,Cl2


  8. 有漂白性的氣體:Cl2(潮濕),SO2,O3


  9. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體:CO2,SO2,HF,變渾濁后又能澄清的氣體:CO2,SO2


  10. 能使石蕊變紅色的氣體:HX,H2S,SO2,CO2,NO2,Br2,特別地:Cl2先變紅,后褪色


  11. 能使Br2水,酸性KMnO4褪色的氣體:H2S,SO2,C2H2,C2H4


  12. 能和AgNO3反應生成沉淀的氣體:Cl2,Br2,H2S,HCl,HI,NH3


  13. 能使無水CuSO4變色:H2O


  14. 遇氨氣有白煙現(xiàn)象產生的物質:HCl,HNO3,[Cl2(可以)]


  15. 在空氣中產生白霧的氣體:HF,HCl,HBr


  16. 能使淀粉KI試紙變藍色的物質:[Cl2,Br2,NO2,O3](氣體),[FeCl3溶液,酸性KMnO4溶液,HNO3溶液](其他)


  17. 能使?jié)駶櫟腜b(NO3)2或PbAc2試紙變黑色的氣體:H2S


  18. 能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體:SO2,Cl2


  19. 可燃燒的氣體:H2,CO,H2S,C2H2,C2H4,CH4,


  20. 在空氣中燃燒時,火焰呈淡藍色或藍色的物質:H2,CO,CH4,H2S,S,C2H5OH


  21. 在空氣中因氧化變質的氣體;NO,


  22. 常作為保護氣體的氣體:N2,Ar,


  23. 不用H2SO4干燥的氣體:NH3,H2S,HBr,HI,


  不能用無水CaCl2干燥的氣體:NH3(生成CaCl2·8NH3)


  24. 只用排水集氣法收集的氣體:CO,N2,NO,C2H4


  只用排空氣法收集的氣體:NO2,NH3,HCl


  用飽和鹽溶液收集的氣體:Cl2(排飽和NaCl),CO2(排飽和NaHCO3),H2S(排飽和N


  25. 使用啟普發(fā)生器制取的氣體:H2,CO2,H2S


  26. 常溫下由于發(fā)生反應而不能共存的氣體:H2S/SO2,Cl2/H2S,HI/Cl2,NH3/HCl,NO/O2,F(xiàn)2/H2,Cl2/NH3


  焰色反應:


  鈉Na 黃


  鋰Li 紫紅


  鉀K 淺紫


  銣Rb 紫


  銫Cs 紫紅


  鈣Ca 磚紅色


  鍶Sr 洋紅


  銅Cu 綠


  鋇Ba 黃綠


  稀有氣體放電顏色:


  He 粉紅


  Ne 鮮紅


  Ar 紫


  Xe 藍


  常見物質的物理性質歸納:


  1.顏色的規(guī)律:


  (1)常見物質顏色


 、 以紅色為基色的物質


  紅色:難溶于水的Cu,Cu2O,F(xiàn)e2O3,HgO等。


  堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。


  橙紅色:濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。


  棕紅色:Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。


 、 以黃色為基色的物質


  黃色:難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。


  淺黃色:溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,還有黃磷、Na2O2、氟氣。 棕黃色:銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。


 、 以棕或褐色為基色的物質


  碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等


 、 以藍色為基色的物質


  藍色:新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍、石蕊試液堿變藍、pH試紙與弱堿變藍等。


  淺藍色:臭氧、液氧等


  藍色火焰:硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰(藍色易受干擾)。 ⑤ 以綠色為色的物質


  淺綠色:Cu2(OH)2CO3,F(xiàn)eCl2,F(xiàn)eSO4?7H2O。


  綠色:濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。


  深黑綠色:K2MnO4。


  黃綠色:Cl2及其CCl4的萃取液。


 、 以紫色為基色的物質


  KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K+離子的焰色等。


 、 以黑色為基色的物質


  黑色:碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。


  淺黑色:鐵粉。


  棕黑色:二氧化錳。


 、 白色物質


  無色晶體的粉末或煙塵;


  與水強烈反應的P2O5;


  難溶于水和稀酸的:AgCl,BaSO3,PbSO4;


  難溶于水的但易溶于稀酸:BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,F(xiàn)e(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等;


  微溶于水的:CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4;


  與水反應的氧化物:完全反應的:BaO,CaO,Na2O;


  不完全反應的:MgO。


 、 灰色物質 石墨灰色鱗片狀、砷、硒(有時灰紅色)、鍺等。


  (2)離子在水溶液或水合晶體的顏色


 、 水合離子帶色的:


  Fe2+:淺綠色;


  Cu2+:藍色;


  Fe3+:淺紫色呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-;


  MnO4-:紫色


 。貉t色;


 。罕椒优cFeCl3的反應開成的紫色。


 、谥髯逶卦谒芤褐械碾x子(包括含氧酸根)無色。


  運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結晶水合物的顏色。


  (3)主族金屬單質顏色的特殊性


 、馎,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金屬大多數(shù)是銀白色。


  銫:帶微黃色 鋇:帶微黃色


  鉛:帶藍白色 鉍:帶微紅色


  (4)其他金屬單質的顏色


  銅呈紫紅色(或紅),金為黃色,其他金屬多為銀白色,少數(shù)為灰白色(如鍺)。


  (5)非金屬單質的顏色


  鹵素均有色;氧族除氧外,均有色;氮族除氮外,均有色;碳族除某些同素異形體(金鋼石)外,均有色。


  2.物質氣味的規(guī)律(常見氣體、揮發(fā)物氣味):


 、 沒有氣味的氣體:H2,O2,N2,CO2,CO,稀有氣體,甲烷,乙炔。


 、 有刺激性氣味:HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3?HNO3(濃液)、乙醛(液)。 ③ 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物:Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸。


 、 稀有氣味:C2H2。


 、 臭雞蛋味:H2S。


 、 特殊氣味:苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。


  ⑦ 特殊氣味:乙醇(液)、低級酯。


 、 芳香(果香)氣味:低級酯(液)。


 、 特殊難聞氣味:不純的C2H2(混有H2S,PH3等)。


  3.熔點、沸點的規(guī)律:


  晶體純物質有固定熔點;不純物質凝固點與成分有關(凝固點不固定)。


  非晶體物質,如玻璃、水泥、石蠟、塑料等,受熱變軟,漸變流動性(軟化過程)直至液體,沒有熔點。


  沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度,外壓力為標準壓(1.01×105Pa)時,稱


  正常沸點。外界壓強越低,沸點也越低,因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態(tài)


  (1)由周期表看主族單質的熔、沸點


  同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低;而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔點越低,與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低,ⅣA族的錫熔點比鉛低。


  (2)同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律


  ① 高熔點單質


  C,Si,B三角形小區(qū)域,因其為原子晶體,熔點高。金剛石和石墨的熔點較高大于3550℃,金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部,其較高熔點為鎢(3410℃)。 ② 低熔點單質


  非金屬低熔點單質集中于周期表的右和右上方,另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的較低者,而氦是熔點(-272.2℃,26×105Pa)、沸點(268.9℃)較低。 金屬的低熔點區(qū)有兩處:IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布。較低熔點是Hg(-38.87℃),近常溫呈液態(tài)的鎵(29.78℃)銫(28.4℃),體溫即能使其熔化。


  (3)從晶體類型看熔、沸點規(guī)律


  原子晶體的熔、沸點高于離子晶體,又高于分子晶體。金屬單質和合金屬于金屬晶體,其中熔、沸點高的比例數(shù)很大(但也有低的)。


  在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大,則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如熔點:


  金剛石>碳化硅>晶體硅


  分子晶體由分子間作用力而定,其判斷思路是:


 、 結構性質相似的物質,相對分子質量大,范德華力大,則熔、沸點也相應高。如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等。


  ② 相對分子質量相同,化學式也相同的物質(同分異構體),一般烴中支鏈越多,熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高于醚;羧酸沸點高于酯;油脂中不飽和程度越大,則熔點越低。如:油酸甘油酯常溫時為液體,而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)。


  上述情況的特殊性較主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物:NH3,H2O,HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點高得多(主要因為有氫鍵)。


  (4)某些物質熔沸點高、低的規(guī)律性


 、 同周期主族(短周期)金屬熔點。如 Li


 、 堿土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上,比其他族氧化物顯著高,所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。


 、 鹵化鈉(離子型鹵化物)熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如:NaF>NaCl>NaBr>Na


  4.物質溶解性規(guī)律:


  (1)氣體的溶解性


 、 常溫極易溶解的


  NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)


  還有HF,HBr,HI,甲醛(40%水溶液—福爾馬林)。


  ② 常溫溶于水的


  CO2(1:1) Cl2(1:2)


  H2S(1:2.6) SO2(1:40)


 、 微溶于水的


  O2,O3,C2H2等


 、 難溶于水的


  H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等。


  (2)液體的溶解性


 、 易溶于水或與水互溶的


  如:酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。


  ② 微溶于水的


  如:乙酸乙酯等用為香精的低級酯。


 、 難溶于水的


  如:液態(tài)烴、醚和鹵代烴。


  (3)固體的水溶性(無機物略)


  有機物中羥基和羧基具有親水性,烴基具有憎水性,烴基越大,則水溶性越差,反而易I溶于有機溶劑中。如:甲酸、乙酸與水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有機溶劑。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。

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