高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：離子反應(yīng)

2016-04-29 15:03:55 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　離子反應(yīng)，是指有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。智康1對(duì)1小編準(zhǔn)備了高中化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，希望你喜歡。

　　1、學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前要了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì);在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解質(zhì);常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質(zhì)：非金屬氧化物(CO2、SO2等)、某些非金屬氫化物(如NH3)、絕大多數(shù)有機(jī)物。

　　2、電解質(zhì)又分強(qiáng)、弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、部分堿性氧化物等。弱電解質(zhì)是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質(zhì)。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度大不相同。

　　3、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)，知道常見(jiàn)的離子反應(yīng)的類型，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子共存的條件。

　　4、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。通過(guò)書(shū)寫離子方程式，我們知道多個(gè)具體的反應(yīng)寫出的離子方程式是一樣的。這說(shuō)明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，代表了同一類型的離子反應(yīng)。

　　常見(jiàn)考法

　　本知識(shí)常以選擇題的形式考查電解質(zhì)的分類、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子方程式的書(shū)寫方法，考查的難度居中，一般掌握以上基礎(chǔ)知識(shí)即可解決。

　　誤區(qū)提醒

　　1. 電解質(zhì)必須是化合物，而化合物不一定是電解質(zhì);

　　2. 電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的：水溶液或熔融狀態(tài)下;

　　3. 電解質(zhì)必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;

　　4. 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬能導(dǎo)電，但不是化合物;

　　5. 單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。