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2021北京西城區(qū)高一期末化學(xué)試卷

2021-07-17 14:17:30 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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2021北京西城區(qū)高一期末化學(xué)試卷！高中的化學(xué)難度不是最突出，但知識(shí)點(diǎn)還是比較瑣碎的，需要記憶的部分也不少，請(qǐng)大家一定要多加留意，當(dāng)然對(duì)于實(shí)驗(yàn)以及訓(xùn)練也不能少，有問(wèn)題，一定要及時(shí)解決。下面，小編為大家?guī)?lái)2021北京西城區(qū)高一期末化學(xué)試卷。

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　　氧化—還原反應(yīng)

　　1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng)

　　表象：化合價(jià)升降

　　實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

　　注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng)

　　2、有關(guān)概念

　　被氧化(氧化反應(yīng)) 氧化劑(具有氧化性) 氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性) 被還原(還原反應(yīng)) 還原劑(具有還原性) 還原產(chǎn)物(表現(xiàn)還原性)

　　注意：

　　(1)在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生

　　(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說(shuō)劑正相反”，被氧化對(duì)應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對(duì)應(yīng)是還原產(chǎn)物。

　　3、分析氧化—還原反應(yīng)的方法

　　單線橋 雙線橋

　　注意：

　　(1)常見(jiàn)元素的化合價(jià)一定要記住，如果對(duì)分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來(lái)分析。

　　(2)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

　　4、氧化性和還原性的判斷 氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。 最高價(jià)的元素(KMnO4、HNO3等) 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)

　　(Cl2 、O2等) 還原劑(具有還原性)：凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。 最低價(jià)的元素(H2S、I-等) 金屬單質(zhì) 既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素 。

　　注意：

　　(1)一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：

　　氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性強(qiáng)過(guò)氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)過(guò)還原產(chǎn)物。

　　(2)當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時(shí)，要記住強(qiáng)者顯性(鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢?)

　　(3)要記住強(qiáng)弱互變(即原子得電子越容易，其對(duì)應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣)

　　記�。�

　　(1)金屬活動(dòng)順序表

　　(2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

　　(3)非金屬活動(dòng)順序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 單質(zhì)：F2>

　　Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

　　(4)氧化性與還原性的關(guān)系

　　F2>KMnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

　　F -

　　5、氧化還原反應(yīng)方程式配平

　　原理：在同一反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

　　步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

　　注意：在反應(yīng)式中如果某元素有多個(gè)原子變價(jià)，可以先配平有變價(jià)元素原子數(shù)，計(jì)算化合價(jià)升降按一個(gè)整體來(lái)計(jì)算。

　　類型：一般填系數(shù)和缺項(xiàng)填空(一般缺水、酸、堿)

每個(gè)人都有自己不擅長(zhǎng)的東西，高一這年里，如果出現(xiàn)什么問(wèn)題也是正常的，只要你自己有耐心解決就好。想了解相關(guān)課程的同學(xué)，請(qǐng)撥打?qū)W而思愛(ài)智康免費(fèi)咨詢電話：400-810-2680！

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