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北京市大興區(qū)高一期末考試卷！經(jīng)歷了一年的高中生活，同學們應(yīng)該也慢慢習慣了這種快節(jié)奏的生活了，高中的學習內(nèi)容的確很難，但是世上無難事，只怕有心人，只要你有心學習，持之以恒，還怕成績提不上去？下面，小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">北京市大興區(qū)高一期末考試卷。
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影響化學成績的6種思維方法
第一，計算中的守恒思想：
化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子間重新結(jié)合，質(zhì)量守恒就是化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液或濃縮溶液(溶質(zhì)難揮發(fā))過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。利用質(zhì)量守恒關(guān)系解題的方法叫“質(zhì)量守恒法”�；瘜W計算中的物質(zhì)微粒的守恒思想是迅速解答計算題的利器，理解了“質(zhì)量守恒法”、“原子守恒法”、“電子守恒”及“電荷守恒”、“物料守恒”，舉一反三soeasy。
第二，化學計算中的差量法：
差量法是根據(jù)在化學反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。
1.原理：化學變化中某些物質(zhì)差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，差量法是根據(jù)化學反應(yīng)前后物質(zhì)的某些物理量的變化進行有關(guān)計算的一種方法。差量法的實質(zhì)是借助教學中的“等比定理”，把有增減量變化的反應(yīng)式列成比例式，即a︰b=c︰d=(a-c)︰(b—d)。
2.解題：根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實際差量”，列出比例式，然后求解。
3.類型題：質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強差、關(guān)于溶解度的溶解或析出晶體的計算、有關(guān)氣體的化學平衡計算、天平平衡的計算。
4.注意：任何一個化學反應(yīng)中，均可能找到一個或多個有關(guān)量的差值，因此運用此法解題時，必須仔細分析題意，理清思路，選好有關(guān)物理量的差量。
第三，“建立模型”法在化學平衡中的應(yīng)用：
化學平衡是化學反應(yīng)原理模塊的重要內(nèi)容之一，是中學化學重要的一個基本理論知識，它指導(dǎo)著后面章節(jié)中的水溶液中的離子平衡的學習。也是高考中重點考查的內(nèi)容，經(jīng)常和其它知識綜合在一起考察。由于化學平衡內(nèi)容抽象，對于學生來說一直是一個難點，然而，對于一些抽象的問題，如果我們能建立具體的思維模型，會使問題簡單、明了化，這種方法稱為“建立模型法”。
包括：用于化學平衡狀態(tài)的判斷;用于化學平衡移動的問題;用于轉(zhuǎn)化率變化的問題;利用“三行式”解有關(guān)化學平衡的計算題;歸納與演繹--等效平衡
第四，化學反應(yīng)速率中的“控制變量”法：
化學世界里所發(fā)生的各種現(xiàn)象往往都是錯綜復(fù)雜的，并且被研究的對象也不是孤立的，總是與其他事物和現(xiàn)象相互聯(lián)系，因此要想精確地把握研究對象的各種特性，弄清事物變化的原因和規(guī)律，單靠自然條件下整體研究對象時遠遠不夠的，還必須對研究對象施加人為的影響，造成特定的便于觀察的條件，這就是控制變量的思想。
控制變量思想是中學化學實驗中常用的思想方法，對影響實驗結(jié)果的因素進行控制，以達到明確各因素在實驗中意義的目的。實驗法優(yōu)于觀察法和描述法的地方就在于它可以人為地干預(yù)和控制所研究的對象，這實際上就是控制變量思想的重要體現(xiàn)。在研究影響化學反應(yīng)速率和化學平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進行實驗。 因此，變量控制思想在這部分體現(xiàn)較為充分，在高考題中近幾年也考查較多，且多以探究型實驗題的形式出現(xiàn)。這類題目以實驗為研究手段，模擬科學探究過程對小課題展開研究。盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，但仍然重在考查學生基礎(chǔ)知識和基本技能、學生分析能力和實驗?zāi)芰Α?/p>
第五，電化學中電極反應(yīng)式的書寫技巧：有且只有四種
1、原電池中電極反應(yīng)式的書寫
2、電解池中電極反應(yīng)式的書寫電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫方法
3、可充電電池電極反應(yīng)式的書寫
4、特殊情況電極反應(yīng)式的書寫
(1)注意溶液中的離子濃度的改變會引起離子放電順序的改變，溶液中的離子濃度改變，有時可導(dǎo)致離子放電順序的改變。
(2)注意電解質(zhì)溶液的改變會引起電極正負的改變，在原電池中，一般較活潑金屬作負極，但當電解質(zhì)溶液發(fā)生改變時，較活潑金屬就不一定作負極了。
(3)注意電解質(zhì)溶液的酸堿性改變會引起電極反應(yīng)的改變，一些電池若改變其電解質(zhì)溶液的酸堿性，雖不會改變電池的正負極，但卻改變了電極反應(yīng)。
第六，常見物質(zhì)的制備基本思維方法：
包括易水解的鹽酸鹽的制備、海水的綜合利用——溴、鎂、從鋁土礦到鋁、氨堿法和侯氏制堿法、氯堿工業(yè)
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