上海高中化學(xué)思維導(dǎo)圖，上海高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

知識(shí)點(diǎn)零零碎碎總歸不方便，今天老師給大家?guī)�來了超�?jí)全的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)合集。

 

>>>上海高中化學(xué)思維導(dǎo)圖<<<

 

1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))：

 

堿金屬元素：Ag、H：+1 F：—1

 

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

 

Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6

 

Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5

 

2、氧化還原反應(yīng)

 

定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)

 

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價(jià)的升降

 

氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物

 

還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物

 

口訣：升——失——(被)氧化——還原劑 降——得——(被)還原——氧化劑

 

四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：

 

3、金屬活動(dòng)性順序表

 

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

 

還 原 性 逐 漸 減 弱

 

4、離子反應(yīng)

 

定義：有離子參加的反應(yīng)

 

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

 

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

 

離子方程式的書寫：

 

第一步：寫：寫出化學(xué)方程式

 

第二步：拆：易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；

 

難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

 

第三步：刪：刪去前后都有的離子

 

第四步：查：檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒

 

離子共存問題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；

 

②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

 

③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

 

④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)

 

5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。

 

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

 

常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)

 

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

 

常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO

 

6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

 

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù)。

 

規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)

 

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M，m==nM

 

⑶對(duì)于氣體，有如下重要公式

 

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm，V==nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol

 

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

 

c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2

 

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

 

a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V，n==CV b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C==(1000ρω) / M

 

7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

 

①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

 

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)

 

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

 

④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)

 

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中

 

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)

 

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切

 

⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標(biāo)簽

 

必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管