初中化學易錯點及答案解析，初中化學易錯易混知識點

今天老師整理了初中化學中的易錯點與易考點，幫助同學們理清中考的主要考點與易錯地方，更好復習。

 

一、初中化學24個易混淆知識點

 

1.明明冰和水混合了，偏說它是純凈物。

 

這是關于混合物與純凈物的概念。純凈物：由一種物質組成是純凈物；混合物：由多種物質組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學變化。因此在化學上，冰水混合物還是純凈物。

 

2.明明只含是一種元素，偏說它是混合物。

 

與第一題相反，有時候由同一種元素溝成的物質，反而是混合物，例如：還有石墨和金剛石（均由碳元素構成）、紅磷和白磷，等等。

 

3.明明講的是原子核由質子和中子構成，非說氫原子核不含中子。

 

原子由原子核構成，原子核由質子和中子構成，這是正確的。 但是有例外，元素周期表中的第1號元素、也是最輕的元素——氫原子的三種同位素中，有一種不含有中子。  

 

4.明明一瓶水是無色透明的，還說它不一定是純凈物。

 

是否是純凈物，判斷的依據是看其中是含有一種物質、還是多種物質。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當然屬于混合物。有色無色，是否透明，不作為判斷純凈物的標志。

 

5.明明說燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應，又說沒有氧氣也行。

 

燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應。后來擴充了定義為：燃燒是發(fā)光、光熱的劇烈的化學反應，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮氣中燃燒，沒有氧氣也行。

 

6.明明說爆炸是在有限空間內急速燃燒造成的，卻說鍋爐爆炸不是化學變化。

 

鍋爐爆炸，包括物理變化和化學變化。鍋爐中的可燃物質爆炸，屬于化學變化；鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。

 

7.明明合金“合”的是金屬，卻說鐵和碳也能形成合金。

 

合金，是一種金屬與其他物質熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金（青銅），鐵和非金屬也能形成合金（鋼）。

 

8.明明說二氧化碳可以滅火，又說鎂著火不能用它來滅。

 

我們知道二氧化碳的化學性質：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮氣這樣的惰性氣體中燃燒，比如Mg就可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。

 

9.明明寫的是“鉛筆”，非說它不是用鉛做的。

 

鉛筆是習慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。

 

10.明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說減慢也算。

 

催化劑，開始的時候指的是“加快反應速率的物質”，但是后來科學進步了，發(fā)現減慢反應速率也是一門很深的學問，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負“催化劑”，通稱還是催化劑。例如核反應的時候就需要減慢反應速率，需要負催化劑（重水）。類似地，經濟上也不說減慢增速，而叫做負增長；管理上也不叫懲罰，叫做負激勵。

 

11.明明說是水銀，可是偏偏說水銀不是銀。

 

水銀是汞元素（Hg）的中文習慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。

 

12.明明鐵生銹不發(fā)熱，非說它產生了熱。

 

鐵生銹，是反應速率非常慢的化學反應，它發(fā)熱了你也不會感覺到。

 

13.明明一種溶液能使石蕊試液變藍，非說它不一定是堿溶液。

 

根據酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。

 

14.明明是同種溶質的飽和溶液和不飽和溶液，還說不飽和溶液可能更濃。

 

溶液的溶解度，與溫度有密切關系，見教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例，20°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度大約30克，溶液的質量分數大約 23%。而在更高溫度、例如50°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度可以達到90克，溶液的質量分數可以達到 41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時候的溶液更濃一些。

 

15.明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說不到100毫升。

 

兩種液體混合，分子之間會互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。

 

16.明明白金更寶貴，還說白金絲毫不含金。

 

白金，是鉑元素（Pt）的俗稱，中文意思是“白色的金子”，像金子，當然不含金。

 

17.明明大家都叫“銀粉”，非說它不是銀做的。

 

銀粉，是形象的說法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。金粉也是如此，是研細的銅粉，同樣不含金。

 

18.明明純堿就是堿不應懷疑了，偏說純堿它是鹽。

 

純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習慣用法。說它是鹽，是從化學結構上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。

 

19.明明說分子由原子構成，又說分子不一定比原子大。

 

分子由原子構成，這是正確的。但是世界上有 114 種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子（Fr，半徑1.53A），最小的分子是氫分子（H2，半徑1.15A）。二者的比較示意圖如下。

 

20.明明KClO3中含氧元素，卻說它不是氧化物。

 

這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成，當然不屬于氧化物了。

 

21.明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說硝酸銨也是鹽。

 

鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結構上，銨根離子和鈉離子都是一價的陽離子，都含有11個質子、10個電子；化學性質上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。

 

22.明明飽和食鹽水已經飽和了，卻說它還能溶解硝酸鉀。

 

溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對特定的溶質，不可再溶解了為飽和溶液。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。

 

23.明明瓶內只含一種元素，還說它不一定是純凈物

 

還是純凈物的概念，只含同一種物質是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質，因此不符合純凈物的定義。

 

23.明明說含碳的化合物是有機物，可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無機物。

 

有機物的定義：含碳的化合物。有機物的性質：有機物一般熔點較低，受熱易分解、容易燃燒，反應比較緩慢，并常伴有副反應發(fā)生。

含碳的簡單分子（CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等），或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學反應都很快，副反應很少，所以不像有機物，就算無機物了。

 

24.明明5克溶質在95克水中全溶解了，還說溶質質量分數不一定是5%。

 

質量分數的定義：是溶質占溶液的百分比。

 

如果5克溶質A 在95克水中溶解了，而水中原來還有其他溶質，A溶質的質量分數就小于5%。

 

只有在只有 A溶質和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時候，A的質量分數就是5%。

 

二、易錯點練習

 

(下面的說法都有錯，錯誤部分已經被劃出來)

 

1.氧氣可以燃燒，具有可燃性。     

 

2.物質跟氧氣發(fā)生的化學反應叫氧化反應。

 

3.氮氣占空氣78%，故100g空氣中氮氣的質量為78g。

 

4.我們吸入的氣體是氧氣，呼出的氣體是二氧化碳。

 

5.蠟燭燃燒的實驗現象是有水和二氧化碳的生成。

 

6.紅磷或白磷燃燒時生成大量白霧。

 

7.催化劑都能加快其他物質的化學反應。

 

8.滅火的方法之一是降低物質的著火點。

 

9.在雙氧水分解反應中只有二氧化錳才能作為反應的催化劑。

 

10.冰水共存物是混合物，因為冰和水是兩種不同的物質。

 

11.含一種元素的物質一定是單質。

 

12.原子構成分子，所以分子一定比原子大。

 

13.物質的膨脹現象說明，分子的體積可以變大。

 

14.任何原子核都含有質子和中子。

 

15.n個氧原子可表示為On  。

 

16.水是由氫氧兩種元素組成的，也是由氫氧兩種原子構成。

 

17.水是取之不盡，用之不竭的。

 

18.所謂硬水就是硬度大的水。   

 

19.礦泉水是純凈物，長期飲用對人體有益。

 

20.某元素在同一種化合物中，只顯一種化合價。

 

21.反應前物質的質量總和等于反應后生成物的質量總和，這個規(guī)律叫質量守恒定律。

 

22.agA物質跟bgB物質充分反應，生成物的總質量為(a+b)g。

 

23.根據質量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后總質量為16g。

 

24.鎂在空氣中燃燒產生明顯的白色煙霧。  

 

25.二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。

 

26.燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅，可推知瓶中的氣體是二氧化碳。

 

27.可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。

 

28.Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質都含有碳元素，屬于有機化合物。

 

29.任何化學式的書寫，正價部分(元素或原子團)一定寫前面，負價則放在后頭。

 

30.在化合物中氧元素一般顯－2價，故在H2O2中氧元素也顯－2價。

 

31.涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(CH2Cl2)，它是由多種原子構成的。

 

32.合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。

 

33.溶液都是無色透明的液體。  

 

34.任何無色透明的液體一定是純凈物。

 

35.A溶液的體積為V1L，B溶液的體積為V2L，互溶后體積為（V1+V2）L。

 

36.降溫之后，任何飽和溶液都會析出晶體。

 

37.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液都是不飽和溶液。

 

38.ag某物質溶于(100－a)g水中，得到的溶液的質量分數為a% 。

 

39.某物質的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。  

 

40.中性溶液的pH=0。

 

41.紫色石蕊試液遇堿(如氫氧化銅)一定變藍色，無色酚酞試液遇堿一定變紅色。

 

42.復合肥就是多種肥料混和而成的，一定是混合物。

 

43.碘酒中溶質是碘，溶劑是酒。

 

44.最外層的電子數為8個電子的微粒一定處于穩(wěn)定結構，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。

 

45.鐵跟鹽反應生成鐵鹽和另外一種金屬；它跟酸(鹽酸、稀硫酸)起置換反應時也是生成鐵鹽，同時生成氫氣。如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。

 

46.由于鋅的活動性比銀強，故Zn+2AgCl = ZnCl2+2Ag 。

 

47.二氧化碳通入氯化鈣溶液，能觀察到白色沉淀生成。

 

48.鹽一定含金屬離子和酸根離子。   

 

49.酸(堿)液就是酸(堿)性溶液。

 

50.復分解反應，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，如：CuSO4 + H2O = CuO↓+H2SO4    

 

51.干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。

 

52.純堿即碳酸鈉，其化學式為NaCO3 。