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北京高一 上 期中化學(xué)復(fù)習(xí)

2021-04-25 22:49:28  來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理

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  一、元素周期表

  熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

  1、元素周期表的編排原則:

 、侔凑赵有驍(shù)遞增的順序從左到右排列;

  ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

 、郯演^外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

  2、如何準(zhǔn)確表示元素在周期表中的位置:

  周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=較外層電子數(shù)

  口訣:三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族

  熟記:三個(gè)短周期,先進(jìn)和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

  3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):

 、僭亟饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù):

  單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

  元素較高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

 、谠胤墙饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù):

  單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

  較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

  4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

 、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A == Z + N

 、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)

  二、 元素周期律

  1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(較主要因素)

 、诤穗姾蓴(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

 、酆送怆娮訑(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

  2、元素的化合價(jià)與較外層電子數(shù)的關(guān)系:較高正價(jià)等于較外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

  負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—較外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

  3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:

  同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對(duì)外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱。

  同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,較外層電子數(shù)——→逐漸增多

  原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸減弱

  氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

  較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),堿性 ——→ 逐漸減弱

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