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九年級下冊化學(xué)北京期中考試復(fù)習(xí)

2021-04-22 19:40:22  來源:百度文庫

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九年級下冊化學(xué)北京期中診斷復(fù)習(xí)!同學(xué)們化學(xué)是我們初三剛接觸的學(xué)科,那么學(xué)好化學(xué)首先要整理好知識點(diǎn),了解化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn),并要理解和掌握知識點(diǎn)哦,考前認(rèn)真復(fù)習(xí)吧。下面,小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">九年級下冊化學(xué)北京期中診斷復(fù)習(xí)。

九年級下冊化學(xué)北京期中診斷復(fù)習(xí)

  金屬之較

  (1)鋁:地殼中含量較多的金屬元素

  (2)鈣:人體中含量較多的金屬元素

  (3)鐵:目前世界年產(chǎn)量較多的金屬(鐵>鋁>銅)

  (4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好的金屬(銀>銅>金>鋁)

  (5)鉻:硬度較高的金屬

  (6)鎢:熔點(diǎn)較高的金屬

  (7)汞:熔點(diǎn)較低的金屬

  (8)鋨:密度較大的金屬

  (9)鋰 :密度較小的金屬

  常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮?dú)?N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  金屬的化學(xué)性質(zhì)

  1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

  2、金屬+ 酸→鹽+ H2↑

  3、金屬+ 鹽→另一金屬+ 另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)

  Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“濕法冶金”原理)

  常見金屬活動(dòng)性順序

  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

  金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

  在金屬活動(dòng)性順序里:

  (1)金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

  (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

  (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

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  溶液的形成

  1、溶液

  (1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液

  (2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物

  注意:a、溶液不一定無色, 如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

  b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是較常用的溶劑

  c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

  d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)

  固體、氣體溶于液體,液體為溶劑

  2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水,水為溶劑 ,液體溶于液體,無水,量多的為溶劑。

  3、飽和溶液、不飽和溶液

  (1)概念:

  (2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解

  (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

  注: ①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低

 、谳^可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

  (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

  ①飽和溶液不一定是濃溶液

 、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤海顼柡偷氖宜芤壕褪窍∪芤

 、墼谝欢囟葧r(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

  (5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

  溶解吸熱:如NH4NO3溶解

  溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

  溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl

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