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北京高一化學(xué)必修一期中復(fù)習(xí)重點(diǎn),都在看的知識(shí)點(diǎn)

2021-04-19 20:22:56  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

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  北京高一化學(xué)必修一期中復(fù)習(xí)重點(diǎn),都在看的知識(shí)點(diǎn)!高中的學(xué)習(xí)是一個(gè)質(zhì)量變的過程,所以在高一學(xué)習(xí)是一個(gè)打基礎(chǔ)的過程,大家千萬不要懈怠哦。下面給大家準(zhǔn)備了北京高一化學(xué)必修一期中復(fù)習(xí)重點(diǎn),都在看的知識(shí)點(diǎn)希望對(duì)大家準(zhǔn)備有所幫助哦!加油吧,高考的勇士們!

 

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  一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

  1. 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2. 了解安全措施。

  (1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

  (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

  (3)濃酸沾在皮膚上,用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

  (4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

  (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

  (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

  3. 掌握正確的操作方法。例如,掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

  二.混合物的分離和提純

  1.過濾和蒸發(fā)

  實(shí)驗(yàn)1—1 粗鹽的提純

  儀器 : 天平,燒杯,玻璃棒,漏斗,鐵架臺(tái),鐵圈步驟 :

  步驟 現(xiàn)象

  1.溶解:稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中,用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解,溶液渾濁。

  2.過濾:組裝好儀器,將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。若濾液渾濁,要再次過濾,直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留,溶液澄清。

  3.蒸發(fā):將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿,加熱,并用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱,余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。

  注意事項(xiàng):(1)一貼,二低,三靠。

  (2)蒸餾過程中用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺。

  2.蒸餾和萃取(1)蒸餾

  原理:利用沸點(diǎn)的不同,處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

  實(shí)驗(yàn)1---3 從自來水制取蒸餾水

  儀器:溫度計(jì),蒸餾燒瓶,石棉網(wǎng),鐵架臺(tái),酒精燈,冷凝管,牛角管,錐形瓶。

  操作:連接好裝置,通入冷凝水,開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

  現(xiàn)象: 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

  注意事項(xiàng):①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),上口出。

 、芟却蜷_冷凝水,再加熱。⑤溶液不可蒸干。

  (2)萃取

  原理: 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

  儀器: 分液漏斗, 燒杯

  步驟:①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

 、诹咳10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

  ③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

  ④將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。

 、荽后w分開后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.

  注意事項(xiàng):

  A.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

  B.萃取劑: 互不相溶,不能反應(yīng)。

  C.上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

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  化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

  一.物質(zhì)的量的單位――摩爾

  1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

  2.摩爾(mol):把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

  3.阿伏加德羅常數(shù)

  把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

  4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

  5.摩爾質(zhì)量(M)

  (1) 定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位:g/mol 或 g..mol-1

  (3) 數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

  6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

  二.氣體摩爾體積

  1.氣體摩爾體積(Vm)

  (1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

  (2)單位:L/mol 或 m3/mol

  2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

  3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

  (2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

  三.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

  1.物質(zhì)的量濃度

  (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/L , mol/m3

  (3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

  2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

  (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用物質(zhì)的量濃度的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制的溶液。

  (2)主要操作

  A.檢驗(yàn)是否漏水;B.配制溶液 ○1;○2稱量;○3溶解;○4轉(zhuǎn)移;○5洗滌;○6定容;○7搖勻;○8貯存溶液。

  注意事項(xiàng):A. 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B.使用前必須檢查是否漏水。

  C.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。 D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。 E.定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面較低處與刻度相切為止。

  3.溶液稀釋

  C(濃溶液)•V(濃溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)

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