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2020-2021年北京朝陽高一下學期期中化學試題及答案！物理化學這門自然科學課程比較比較難學，死記硬背是學不會的，一字不差地背下來，出個題目還是照樣不會作。所以平時積累化學題型的做題技巧還是必要的。下面給大家準備了2020-2021年北京朝陽高一下學期期中化學試題及答案！希望對大家準備有所幫助哦！加油吧，高考的勇士們！
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弱電解質的電離平衡
注意：
�、倌軌驅щ姷奈镔|不一定全是電解質，如Cu、氯水等。
②電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。
�、垭娊赓|和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。
�、苋苡谒蛉刍癄顟B(tài);注意：“或”字。
�、萑苡谒腿刍癄顟B(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應。
�、揠娊赓|和非電解質必須是化合物，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。
�、呷芤旱膶щ娔芰娙跞Q于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質溶液中離子濃度很小，而弱電解質溶液中離子濃度大，則弱電解質溶液的導電能力強，因此電解質的強弱與電解質溶液的導電性并無必然聯(lián)系。
�、鄰婋娊赓|不一定易溶于水，如難溶的CaCO3、BaSO4都是難溶于水的，但溶于水的部分全部電離，因此硫酸鋇、碳酸鋇都是強電解質;易溶于水的也不一定是強電解質，如醋酸等，故電解質的強、弱與溶解性無必然聯(lián)系。
�、�“電解”“電離”和“通電”的區(qū)別：“電解”指在通電條件下，電解質發(fā)生氧化還原反應，而“電離”是在水溶液中或熔化狀態(tài)下電解質離解成自由移動離子的過程，沒有發(fā)生氧化還原反應;“通電”指接通電源，它是電解反應的條件。
方法技巧：
判斷弱電解質的四個思維角度
角度一：依據物質的類別進行判斷：在沒有特殊說明的情況下，就認為鹽是強電解質，強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]為強電解質;而常見的弱酸、弱堿為弱電解質，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。
角度二：弱電解質的定義，即弱電解質不能完全電離，如測0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。
角度三：弱電解質溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH=1的CH3COOH加水稀釋10倍1
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