衡水中學(xué)2021全國(guó)高一試卷快來(lái)下載，北京同學(xué)們學(xué)習(xí)要加油哦

2021-03-22 20:47:53 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　部分資料截圖如下：

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　　化學(xué)結(jié)構(gòu)

　　1、半徑

　�、� 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

　�、� 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　　③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

　　2、化合價(jià)

　�、� 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

　�、� 非金屬元素除O、F外均有較高正價(jià)。且較高正價(jià)與較低負(fù)價(jià)少有值之和為8。

　�、� 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　�、� 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

　　3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

　�、� 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的'元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　�、� 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　　① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　�、� 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

　�、� 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

　　④ 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

　�、� 常見(jiàn)的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

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