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化學(xué)初三上冊(cè)期末必過知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2021-01-02 12:05:09  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

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化學(xué)初三上冊(cè)期末必過知識(shí)點(diǎn)總結(jié)!每次診斷都會(huì)遇到各種的錯(cuò)題,我們只要把之前做錯(cuò)的題目逐個(gè)消滅掉,保證下次遇到時(shí)不再犯同樣的錯(cuò)誤,那么我們答題的準(zhǔn)確率就必然會(huì),成績(jī)也就是順理成章的事情。下面,小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">化學(xué)初三上冊(cè)期末必過知識(shí)點(diǎn)總結(jié)。

化學(xué)初三上冊(cè)期末必過知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

基本知識(shí)、理論:

1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng):課本P80

一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)

(單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

5、化學(xué)式和化合價(jià):

(1)化學(xué)式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義:a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號(hào)表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)

F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成較簡(jiǎn)比;

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成較簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

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6.核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律:①每層較多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

②較外層電子數(shù)不超過8個(gè)(較外層為先進(jìn)層不超過2個(gè))

③先排滿內(nèi)層再排外層

注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于較外層電子數(shù)

金屬元素 原子的較外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的較外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的較外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值

說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈堿性。

(2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

9、金屬活動(dòng)性順序表:

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

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