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高一合格考化學重點知識點總結(jié)!北京考生都來看看

2020-09-19 23:58:30  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

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  高一合格考化學重點知識點總結(jié)!北京考生都來看看!重點知識點是耕容易考的知識,我們要好好對待哦~~下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">高一合格考化學重點知識點總結(jié)!北京考生都來看看, 希望對大家有所幫助哦!

  現(xiàn)象:

  1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

  2、Na與H2O(放有酚酞)反應,熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

  3、焰色反應:Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

  4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

  5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

  6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

  7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

  8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復原色;

  9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

  10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

  11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;

  12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙;

  13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

  14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G較后變?yōu)榧t褐色;

  15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

  16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

  17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

  18、在空氣中燃燒:S——微弱的`淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰

  CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

  19.特征反應現(xiàn)象:

  20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr

  21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

  22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)

  有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

  藍色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

  黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

  有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

  

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  銅的精煉

  (1)電解法精煉煉銅的原理:

  陽極(粗銅):Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+

  陰極 (純銅):Cu2++2e-=Cu

  (2)問題的解釋:

  銅屬于活性電極,電解時陽極材料發(fā)生氧化反應而溶解。

  粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì),當含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時,位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì),如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子,

  但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱,難以被還原,所以并不能在陰極上得電子析出,而只能留在電解液里,位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質(zhì),

  因失去電子的能力比銅更弱,難以在陽極失去電子變成陽離子溶解,所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底,形成陽極泥(陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料)。

  (3)命題角度:

  精煉原理及溶液中離子濃度的變化

  鹵代烴中鹵原子的檢驗方法

  (取代反應、消去反應)

  1、實驗步驟

  2、若為白色沉淀,鹵原子為氯;若淺黃色沉淀,鹵原子為溴;若黃色沉淀,鹵原子為碘

  3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物,只有鹵原子,并無鹵離子,而AgNO3只能與X—產(chǎn)全AgX沉淀,故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄—,再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目.

  4、加入硝酸銀溶液之前,須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

  5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應產(chǎn)物乙烯時,要注意先通入水中除去乙醇,再通入酸性KMnO4溶液中;也可用溴水直接檢驗(則不用先通入水中)。

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