2020上海中考化學(xué)——分子原子和離子知識點(diǎn)

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　　本節(jié)包括原子的概念、原子中的電量關(guān)系、原子的核外電子排布、分子的概念、分子的基本性質(zhì)及其應(yīng)用、分子和原子的比較六個知識點(diǎn)。本知識屬于純理論性知識，比較抽象，加大了我們學(xué)習(xí)的難度，因此我們要學(xué)會用微觀粒子的眼光看問題，我們可通過宏觀現(xiàn)象感受微觀粒子的真實(shí)存在，通過微觀粒子的相關(guān)性質(zhì)學(xué)會解釋常見的宏觀現(xiàn)象。

　　1.原子的概念和特征

　　原子盡管很小，用化學(xué)方法不能再分，但它又是由多種粒子(質(zhì)子、中子、電子等)構(gòu)成的。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　3.核外電子的分開排布規(guī)律

　　先進(jìn)層不超過2個，第二層不超過8個……較外層不超過8個。每層較多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即先進(jìn)層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;較外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，較多可容納2個電子)

　　4.分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的較小粒子。

　　(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。

　　(2)“較小”不是少有意義上的較小，而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的較小”。

　　5.分子的性質(zhì)：

　　(1)分子質(zhì)量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不斷運(yùn)動著的。溫度升高，分子運(yùn)動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

　　(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗�和冰都是由水分子�?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

　　6.分子與原子的比較

　　常見考法

　　本知識點(diǎn)是從微觀研究化學(xué)，也是化學(xué)學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)。在中考中是常考的知識。涉及題型有選擇、填空、探究等。主要是結(jié)合上述知識來考察。我們要牢固地把握上述知識，以備診斷之需。

　　誤區(qū)提醒

　　分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子也保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。雖然分子是由原子構(gòu)成的，但不能盲目比較分子、原子的大小，只能說某原子沒有由其構(gòu)成的分子的質(zhì)量、體積大，否則對分子、原子的認(rèn)識會走入誤區(qū)。

　　化學(xué)變化中，分子分開形成原子，原子重新組合成新的分子(或物質(zhì))，這就是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)上是構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂為原子、原子重新組合成新的分子的過程。所以說原子是化學(xué)變化中的較小微粒，在化學(xué)變化中不能再分。

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