高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納下載!北京小伙伴快來看

2020-04-29 16:37:16 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　氧化還原反應(yīng)規(guī)律

　　氧化還原反應(yīng)中，氧化與還原必然以等量同時(shí)進(jìn)行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長(zhǎng)且互相對(duì)立的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。

　　1氧化還原反應(yīng)

　　氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。此類反應(yīng)都遵守電荷守恒。

　　2氧化還原反應(yīng)規(guī)律

　　強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

　　價(jià)態(tài)律：元素處于較高價(jià)態(tài)，只具有氧化性;元素處于較低價(jià)態(tài)，只具有還原性;處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

　　轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，較多達(dá)到同種價(jià)態(tài)。

　　優(yōu)先律：對(duì)于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時(shí)，通常先和還原性較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。

　　守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。

　　3氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)

　　一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。

　　氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原，生成還原產(chǎn)物。

　　還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化，生成氧化產(chǎn)物�！　�

　　高中化學(xué)灼燒焙燒煅燒的區(qū)別

　　高中化學(xué)中灼燒是將固體物質(zhì)加熱到高溫以達(dá)到脫水、分解或除去揮發(fā)性雜質(zhì)、燒去有機(jī)物等。焙燒是為爐料準(zhǔn)備的組成部分。煅燒緩和了物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在張力，更加結(jié)實(shí)。

　　1高中化學(xué)灼燒焙燒煅燒的區(qū)別

　　目的不同

　　煅燒緩和了物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在張力，更加結(jié)實(shí)百。

　　焙燒是為爐料準(zhǔn)備的組成部分。

　　灼燒是將固體物質(zhì)加熱到高溫以達(dá)到脫水、分解或除去揮發(fā)性雜質(zhì)、燒去有機(jī)物等。

　　使用設(shè)備不同

　　煅燒：煅燒在工業(yè)上使用的設(shè)備一般為回轉(zhuǎn)窯等。

　　焙燒：焙燒的設(shè)備一般為固定床、移動(dòng)床、反射爐、沸騰爐、焙燒爐等。

　　灼燒：灼燒的設(shè)備一般為煤氣燈，在實(shí)驗(yàn)室中的灼燒一般會(huì)用電爐、電加熱套、管式爐和馬弗妒等。

　　所需溫度內(nèi)不同

　　煅燒：煅燒在工業(yè)上的溫度一般都是大于1200攝氏度。

　　焙燒：焙燒的溫度一般在500攝氏度到1000攝氏度之間。

　　灼燒：灼燒在實(shí)驗(yàn)室中的溫度溫度達(dá)1000攝氏度左右。

　　適用不同

　　煅燒適于如錘打、扭轉(zhuǎn)和彎曲等處理方式。

　　焙燒反應(yīng)以固-氣反應(yīng)為主，有時(shí)兼有固-固、固-液及氣-液的相互反應(yīng)或作用。

　　灼燒在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中灼燒通常除去試樣中的有機(jī)物和銨鹽容。

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　　化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么

　　化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子破裂為原子，原子重新組成新的分子，化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子的種類一定改變。

　　1化學(xué)變化

　　化學(xué)變化是指相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程，其實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。

　　化學(xué)變化過程中總伴隨著物理變化。在化學(xué)變化過程中通常有發(fā)光、放熱、也有吸熱現(xiàn)象等。按照原子碰撞理論，分子間發(fā)生化學(xué)變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發(fā)生反應(yīng)的分子需滿足具有足夠的能量和正確的取向。因?yàn)榉磻?yīng)需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個(gè)相碰撞的分子須有正確的取向才能發(fā)生舊鍵斷裂。

　　2化學(xué)變化實(shí)質(zhì)

　　從微觀上可以理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結(jié)合方式發(fā)生了改變，原子是化學(xué)變化的較小微粒。例如對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，就是原子重新組合成新物質(zhì)的分子。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)需要通過物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，因此可以利用使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法來研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，制取新的物質(zhì)。

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