2019年北京中考化學物質構成的奧秘考點梳理

2019-06-16 19:43:36 　來源：網(wǎng)絡整理

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2019年北京中考化學物質構成的奧秘考點梳理

1、原子的構成

(1)原子是化學變化中的較小粒子.

(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成,原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成,核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù).

(3)原子的質量、很小,原子在不斷地運動,原子間存在一定的間隔.

(4)相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子質量跟它相比較所等到的比.原子的質量主要集中在原子核上.相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù).

2、元素

(1)元素：具有相同核電荷數(shù)(即核內電子數(shù))的一類原子的總稱.(決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內電子數(shù).)

(2)元素可以組成物質.由同種元素組成的純凈物叫單質,由不同種元素組成純凈物叫化合物.

(3)元素的分類.金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素.

(4)元素符號

①每種元素都用一個國際通用的符號來表示,這種符號叫做元素符號.

②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子.(金屬元素符號、稀有氣體元素符號,還可以表示一種物質.)

(5)元素周期表

①根據(jù)元素的原子結構和性質,把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表.

②元素周期表有7個橫行,18個縱行,7個周期,16個簇.

3、離子

(1)離子是帶電的原子或離子團,離子也是構成物質的一種粒子.

(2)核外電子的排布.金屬元素原子較外層電子一般少于4個,化學反應中很容易失去電子,從而帶正電形成陽離子;非金屬元素原子較外層電子一般多于4個,化學反應中很容易得到電子,從而帶正電形成陰離子;稀有氣體原子較外層具有8個(He為2個電子)的相對穩(wěn)定結構.決定元素化學性質的是原子的較外層電子數(shù).

4、化學式與化合價

(1)化學式：用元素符號表示物質組成的式子.化學式表示的意義：①表示一種物質;②表示這種物質的元素組成;③表示該物質的一個分子;④表示該物質一個分子的組成.

(2)化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數(shù)目,單質中元素的化合價為0.

(3)應用化合價推求物質化學式的根據(jù)是：①這種化合物確實存在;②化合物各元素正負化合價的代數(shù)和為0.

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