2019年北京市九年級化學(xué)相關(guān)基礎(chǔ)知識點

2019-04-28 19:28:40 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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2019年北京市九年級化學(xué)相關(guān)基礎(chǔ)知識點

溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中較多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：

①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲線

例：（1）t3℃時A的溶解度為 80g （2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同（3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

（6）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A

（7）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

（2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）

③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

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